Что лучше лед или галоген: светодиоды или галоген? — журнал За рулем

Содержание

бюджетные LED-лампы от Osram, которые светят лучше, а работают дольше

Компания Osram вывела на рынок бюджетную линейку светодиодных ламп LEDriving HL, предназначенных для установки взамен штатных галогенок. Благодаря новым лампам любой владелец сможет получить мощный светодиодный источник света в фарах своего автомобиля или мотоцикла, не прибегая к каким-либо доработкам.

Редакция

Лампы Osram серии LEDriving HL взаимозаменяемы с галогенными лампами популярных стандартов h5/H7 и подключаются по принципу Plug&Play*. Вся управляющая электроника, как и система охлаждения, обеспечивающая длительную работу без перегрева, заключены в корпус, а соединение с источником питания происходит через выносной модуль лампы.

  • Бюджетная серия светодиодных ламп Osram LEDriving HL
  • Лампы отвечают за ближний и дальний свет

Процесс установки LEDriving HL не требует каких-либо специфических навыков, что отменяет необходимости ехать на сервис и платить за это деньги – можно все сделать самому.

  • Установка ламп осуществляется по принципу Plug&Play…
  • …и займет не более десяти минут

Новые лампы отличаются длительным сроком службы и высокой яркостью. По последнему параметру Osram LEDriving HL на 110% превосходят стандартные галогенки, излучая холодный белый свет с цветовой температурой 6000 К.

  • Так светят фары с штатными галогенными лампами…
  • …а так со светодиодными Osram LEDriving HL

Благодаря тому, что светодиодный источник света находится в той же зоне, что и нить накала в галогенных лампах, светораспределение фар на дороге никак не меняется и исключается вероятность ослепления встречных водителей в темное время суток. 

Геометрия LED-элемента ламп Osram практически на 100% соответствует размеру и позиции нити накала галогенной лампы, что гарантирует правильное светораспределение на дороге.
  • Светораспределение галогенных ламп…
  • …и светодиодных Osram LEDriving HL

Новинка от Osram предлагается по специальной цене: она вдвое ниже, чем у премиальных ламп LEDriving. При этом производитель дает на свой продукт 2-летнюю заводскую гарантию, что для светодиодных ламп бюджетного сегмента большая редкость.

* Данные лампы не имеют одобрения ECE. Только для внедорожного использования.

Редакция рекомендует:






Хочу получать самые интересные статьи

Стоит ли менять галогеновые фары на LED-лампы — новости на сайте AvtoBlog.ua

Мы пошли не простым путем: вместо того, что бы купить Philips за 150 долларов, попробуем поставить недорогие, и, судя по отзывам, неплохие лампы за 50 долларов.

Наша задача поставить их, сравнить с родным галогеном, как формируется пучок света, оценить светотеневую границу, измерить ток потребления и температуру, которая будет в самом блоке фары. Главная цель – сделать вывод, стоит ли покупать недорогие LED-лампы.

У нас лампы бренда Cyclon. Коробка универсальная для разных типов ламп и мощностей, и температуры. В нашей лампе должны быть установлены такие же светодиоды, как и в лампе марки Philips. Сборка у ламп на первый взгляд тоже качественная. Инструкция тоже универсальная под несколько типов ламп. Лампа алюминиевая, снизу алюминиевый радиатор. Толстый провод, герметичные соединения, драйвер светодиодов. Светодиоды расположены ровно – пайка точно машинная.

Итак, вот так светит родной галоген.

Теперь в одну фару поставим LED.

Первое, с чем мы столкнулись – в фаре мало места. Не так-то просто все это поместить. Поставили лампу таким образом, чтобы нити светодиоды были расположены вертикально. Результат не порадовал – нет четкой верхней светотеневой границы, неравномерный засвет.

Если расположить нити светодиода горизонтально – в этом положении кажется, что засветка стала немного лучше, но все равно нет идеального засвета как от галогеновой лампы.

Слепить такие лампы в галогеновой оптике не будут, но такого качества, как ожидаете, не получите.

Скорее всего, эти лампы мы оставлять не будем, мощность занижена, в корпус фары целиком не помещается. Для улучшения света нужно ставить линзованную оптику. В рефлекторной оптике эта LED лампа нас не удовлетворила.

В будущем планируем попробовать лидера рынка – Philips. Так что, подписывайтесь на канал Дабл Тест Драйв.

Почему нельзя ставить LED или ксенон в фары — Kolesa.kz || Почитать

Замена ламп в фарах на более мощные и яркие — один из самых распространённых видов тюнинга автомобилей в нашей стране и в целом в СНГ. Эпидемия установки недешёвого и капризного ксенона проходит, и сейчас в топах рейтингов более простые решения — светодиодные лампы. Вынул галоген, поставил диод. Делов-то!

Слева китайская светодиодная лампа. Пара стоит 10 тысяч тенге. Справа – галогенная

И то и другое незаконно. Почему? Галоген, ксенон и диоды — каждая из этих ламп светит по-разному. И под каждую производитель вынужден делать иную конструкцию фары, чтобы они светили правильно и не слепили встречных. Всё это влияет на безопасность. Существуют требования Технического регламента, в частности пункт 3.8.2 приложения № 8, где говорится, что маркировка фар дальнего, ближнего света, а также противотуманных, и классы установленных в них источников света должны соответствовать. Если вы меняете галоген на диоды, даже с одинаковым цоколем, то уже несоответствие.

В фару светодиодная лампа встаёт почти как родная

Подробнее о маркировке фар

Если на корпус или отражатель нанесена маркировка HС (ближний свет), HR (дальний свет), устанавливать ксеноновые лампы в них нельзя. Это фары для галогена. Для ксенона предназначена оптика с индексом D.

Cимволы DC и HR на маркировке означают, что в ближнем свете установлены ксеноновые лампы, а в дальнем галогенные

Источник света не должен отличаться ни мощностью, ни цветовой температурой от тех, что предусмотрены производителем. То есть светодиодные лампы тоже отпадают. Как, впрочем, и набирающая популярность установка RGB-диодов, которые могут менять цвет. В этом случае нарушается ещё одно требование регламента — цвет огней в передних фарах должен быть белого цвета. Не голубого, не жёлтого…

Галогенная лампа

Светодиодная лампа

Ксеноновая лампа

Другое дело, что выявить установленный диод в фаре сложнее — и свечение у него не как у ксенона, и нет блока розжига под капотом. Поэтому случайным проверкам на дороге машины с диодными лампами подвергаются редко. Перед техосмотром тоже поменять лампы можно в два счёта.

Ксеноновая лампа

Блок розжига, который необходим для работы ксенона

А в противотуманках? Они же не являются основными фарами? Да, но для них тоже предусмотрены свои лампы, и ослепить они могут не хуже. Если автопроизводитель разрешает установку ксенона в противотуманки, то на них должна быть маркировка F3.

Как узаконить ксенон и диоды

Если не городить колхоз, вставляя линзы под ксенон в фару для галогена, существует один законный способ установки — замена фары на ксеноновую целиком. Под диодный свет тоже нужна своя фара, которую, впрочем, не просто найти — для большинства моделей они ещё не предусмотрены. Заводской диодный свет в настоящее время самый дорогой среди всех современных.

Помимо недешёвой покупки самой оптики, есть ещё два но. Большинство ксеноновых и LED-ламп имеют номинальный световой поток более 2 тысяч люменов, а это, согласно примечанию к пункту 3.8.3. приложения № 8 к Техническому регламенту, означает, что фары должны быть оснащены омывателем и корректором.

Фары этого Mitsubishi Lancer не предназначены для установки ксенона. Более того, на машине нет омывателей

А что если у меня диоды «не палятся» и они меньше 2 000 люменов? Есть другая проблема — зачастую они не так эффективны в отличие от родных галогенных, плюс в холодное время года из-за недостаточного тепла от ламп поверхность фар может замерзать, а с внутренней стороны запотевать, что влияет на качество освещения.

Стоит понять, что более яркое свечение, которое владелец видит, глядя на включённую с диодом фару, ещё не говорит о том, что оптика будет выполнять свою функцию — светить куда надо и не слепить встречных.

А что с дневными ходовыми огнями (ДХО)?

Установка ДХО не запрещена, но после монтажа светотехнику нужно узаконивать, так как это переоборудование. Важно учесть несколько моментов. Мощность ДХО не должна быть выше, чем у ближнего света штатных фар, а также ставить их можно на определённой высоте от земли и по отношению к габаритам машины.

Как должны быть установлены ДХО? На высоте 25 см — 1.5 м от уровня грунта, по бокам — не более 40 см от края габаритной ширины авто, расстояние от левого до правого огня — от 40 до 60 см (40 см у транспортных средств небольшого размера, если ширина авто менее 130 см).

В каком случае установка ДХО не считается переоборудованием

Монтаж ДХО не является переоборудованием, если вы меняете фару целиком. Ставите её от такой же модели, но уже с дневными огнями. Допустим, от машины с более богатой комплектацией или после рестайлинга. Также без оформления можно поставить сертифицированное для конкретного автомобиля ДХО у официального дилера марки.

Что лучше: ксенон или галоген?

С момента появления на автомобильном рынке ксеноновых ламп, которые составили сильную конкуренцию галогеновым лампочкам на долгие годы, у автолюбителей появился вопрос, который до сих пор интересует многих: что лучше ксенон или галоген. Какому конкретно приспособлению будете отдавать предпочтение именно вы, решать только вам. Но каждому водителю не будет лишним знать хотя бы основные положения об обоих видах осветительных устройств. Осветительные приборы, такие как ксенон и галоген, разница которых видна невооруженным глазом, и их технические характеристики,  раскрыты в данном материале в полной мере.

Чем отличается ксенон от галогена?

Галоген

  • Рабочие ресурсы. По средним показателям галогенки могут работать около 1000 часов без перебоя. При этом стоит учитывать, что этот показатель относится именно к нормальным условиям эксплуатации ламп.
  • Переустановка. Замену таких приспособлений провести довольно легко. С финансовой стороны замена будет иметь экономические выгоды.
  • Выпуск. Галогенки на сегодняшний день представлены достаточно широко. Среди галогеновой продукции можно встретить лампы различных моделей, с различной световой температурой, мощностью и светоотдачей. Подобное разнообразие создает максимально удачные условия для выбора необходимой лампы.
  • Установка. Устанавливается только под определенный тип цоколя. Галогеновые лампы не нуждаются в дополнительных средствах и работают от электроники автомобиля (бортовая сеть).
  • Проблемы. Эффективность ламп низкая. Расход энергоресурсов слишком велик. Большая теплоотдача.  Они легко выходят из строя, поскольку в них присутствует нить накаливания. К лампам нельзя прикасаться руками, так как остаются пятна на поверхности, и это может привести, впоследствии, к разрушению лампы.
  • Преимущества. Подобным типом ламп укомплектовывается преимущественное большинство автомобилей. Лампы можно подобрать под любой тип цоколя машины. Выбор достаточно велик. Лампочки также являются эконом вариантом для большинства автовладельцев.
Ксенон вместо галогена

  • Рабочие ресурсы. Возможности ксеноновых приспособлений явно превосходят галогеновые, поскольку газоразрядные лампы можно использовать минимум в два раза дольше, а в некоторых случаях, когда качество продукции находится на достойном уровне, и в три раза.
  • Переустановка. Переустановка ксеноновых ламп на порядок дороже обойдется, чем галогенок.
  • Выпуск. Ассортимент ксеноновых ламп довольно велик. Производством этих устройств  по освещению занимаются в Китае, Франции, Германии, Корее.
  • Установка. Монтаж ксенона в оптику подразумевает не только внедрение лампочки, но и наличие специальной проводки, блока розжига, а иногда и обманки.
  • Проблемы. Лампы такого типа довольно дорогие, если они отвечают качественным показателям и являются оригинальными средствами от производителя. Также лампочки нельзя приобрести без балластов. Установка разрешена только в лицензионную и сертифицированную или штатную ксеноновую оптику. В галогеновую оптику монтировать лампы запрещено законом.
  • Преимущества. Ксенон дает наиболее сильный световой пучок. Длина света намного больше, также газоразрядные лампы в состоянии охватить более широкий спектр дорожного полотна. Эксплуатировать лампы можно в несколько раз дольше, чем иные средства по освещению.

Отличие ксенона от галогена можно просмотреть также и по иным параметрам, которые представлены в кратком виде в таблице.

Сравнение: ксенон и галоген

  Галоген Ксенон 
Долговечность  Работает 1000 часов при нормальных эксплуатационных условиях  Работает 2000-3000 часов (в зависимости от качества лампы)
Стоимость замены Экономичный вариант замены Дорогостоящий вариант
Рабочие параметры Нить накаливания Два электрода (дуговой разряд)
Выпуск Начали выпускать в 80-е 1991 год
Яркость Свет может иметь желтоватый оттенок. Яркость среднего качества. Более мощные устройства, которые дают яркий свет. Отсутствие эффекта «световой стены».

Когда вы в очередной раз задумаетесь над вопросом о том, нужен вам галоген или ксенон, просмотрите основные показания, и вы сразу же поймете, какой именно вид устройств сможет дать вам наиболее качественный и яркий свет.

Сезонность осаждения галогенов в полярных снегах и льдах

Исследовательская статья 16 сентября 2014 г.

Исследовательская статья | 16 сентября 2014 г.

А. Сполаор 1,2 ,П. Валлелонга 3,4 ,Дж. Габриэли 2 ,Т. Мартма 5 ,М. П. Бьоркман 6,* ,Е. Исакссон 6 , Г. Коцци 2 ,К.Туретта 2 ,Х. А. Кьер 3 , М. А. Дж. Карран 7,8 , А. Д.Мой 7,9 ,А. Шёнхардт 9 ,А.-М. Блехшмидт 9 , Дж. П. Берроуз 9 , Дж. MC Plane 10 и C. Barbante 1,2 А. Сполаор и соавт. А. Сполаор 1,2 ,П. Валлелонга 3,4 ,Дж. Габриэли 2 ,Т. Мартма 5 ,М. П. Бьоркман 6,* ,Е. Исакссон 6 , Г.Коцци 2 ,К. Туретта 2 ,Х. А. Кьер 3 , М. А. Дж. Карран 7,8 , А. Д.Мой 7,9 ,А. Шёнхардт 9 ,А.-М. Блехшмидт 9 , Дж. П. Берроуз 9 , Дж. MC Plane 10 и C. Barbante 1,2
  • 1 Факультет наук об окружающей среде, информатики и статистики, Венецианский университет Ка’ Фоскари, Дорсодуро 2137, 30123 Венеция, Италия 30123 Венеция, Италия
  • 3 Центр льда и климата Института Нильса Бора, Джулиана Мари Вей 30, 2100 Копенгаген, Дания
  • 4 Факультет визуализации и прикладной физики, Технологический университет Кертина, Кент-стрит, Бентли, Вашингтон 6102, Австралия
  • 5 Геологический институт Таллиннского технического университета, Ehitajate tee 5, 19086 Таллинн, Эстония
  • 6 Норвежский полярный институт, Fram Centre, Hjalmar Johansens gt.14, 9296 Тромсё, Норвегия
  • 7 Департамент окружающей среды, Австралийский антарктический отдел, Channel Highway, Кингстон, Тасмания 7050, Австралия
  • 8 Центр совместных исследований климата и экосистем Антарктики, Университет Тасмании, Private Bag 80, Хобарт, Тасмания 7001, Австралия
  • 9 Институт физики окружающей среды Бременского университета, PO Box 330440, 28334 Bremen, Germany
  • 10 Химический факультет Университета Лидса, Лидс, LS2 9JT, UK
  • * сейчас по адресу: Факультет наук о Земле, Университет Гётеборга, P.O. Box 460, 405 30 Гетеборг, Швеция
  • 1 Факультет наук об окружающей среде, информатики и статистики, Венецианский университет Ка’ Фоскари, Дорсодуро 2137, 30123 Венеция, Италия 30123 Венеция, Италия
  • 3 Центр льда и климата Института Нильса Бора, Джулиана Мари Вей 30, 2100 Копенгаген, Дания
  • 4 Факультет визуализации и прикладной физики, Технологический университет Кертина, Кент-стрит, Бентли, Вашингтон 6102, Австралия
  • 5 Геологический институт Таллиннского технического университета, Ehitajate tee 5, 19086 Таллинн, Эстония
  • 6 Норвежский полярный институт, Fram Centre, Hjalmar Johansens gt.14, 9296 Тромсё, Норвегия
  • 7 Департамент окружающей среды, Австралийский антарктический отдел, Channel Highway, Кингстон, Тасмания 7050, Австралия
  • 8 Центр совместных исследований климата и экосистем Антарктики, Университет Тасмании, Private Bag 80, Хобарт, Тасмания 7001, Австралия
  • 9 Институт физики окружающей среды Бременского университета, PO Box 330440, 28334 Bremen, Germany
  • 10 Химический факультет Университета Лидса, Лидс, LS2 9JT, UK
  • * сейчас по адресу: Департамент наук о Земле, Университет Гетеборга, P.O. Box 460, 405 30 Göteborg, Sweden
Скрыть информацию об авторе Получено: 26 февраля 2014 г. – Начало обсуждения: 25 марта 2014 г. – Пересмотрено: 18 июля 2014 г. – Принято: 3 августа 2014 г. – Опубликовано: 16 сентября 2014 г.

Химия атмосферы йода и брома в полярных регионах представляет интерес в связи с ключевой ролью галогенов во многих атмосферных процессах, особенно в разрушении тропосферного озона. Выбросы брома происходят из открытого океана, но он накапливается над однолетним морским льдом во время весенних взрывов брома, в то время как выбросы йода связаны с биологическими сообществами в открытом океане и на морском льду.Ранее было продемонстрировано, что бром и йод присутствуют в антарктическом льду в течение ледниково-межледниковых циклов. Здесь мы исследуем сезонную изменчивость брома и йода в полярном снегу и льду, чтобы оценить их выбросы, перенос и осаждение в Антарктиде и Арктике и лучше понять потенциальные связи с морским льдом. Мы обнаружили, что концентрации брома и йода и обогащение Br (относительно содержания морской соли) в полярных льдах действительно меняются в зависимости от сезона в арктическом снегу и антарктическом льду.Хотя сезонная изменчивость источников выбросов галогенов регистрируется с помощью спутниковых наблюдений за концентрациями галогенов в тропосфере, на сезонные закономерности, наблюдаемые в снежном покрове, вероятно, также влияют процессы, вызванные фотолизом. Пик концентрации брома и обогащения бромом арктического снега и антарктического льда приходится на весну и лето при наличии солнечного света. Вторичный пик брома, наблюдаемый в конце лета, связан с отложением брома в конце полярного дня. Концентрации йода самые высокие в толщах зимнего антарктического льда, в отличие от современных наблюдений за летними максимумами выбросов йода.Эти результаты подтверждают предыдущие наблюдения за пиками йода в зимних слоях снега, что объясняется отсутствием фотолитической ремобилизации йода из поверхностного снега под действием солнечного света. Требуются дальнейшие исследования, чтобы подтвердить эти предполагаемые механизмы, объясняющие наблюдения за галогенами в полярном снегу и льду, и оценить степень, в которой галогены могут применяться в качестве косвенных показателей морского льда.

Активация галогенов посредством взаимодействия с окружающим льдом и снегом в нижней полярной тропосфере и других регионах

Обзорная статья 19 июля 2012 г.

Обзорная статья | 19 июля 2012 г.

Дж.П. Д. Эббатт 1 , Дж. Л. Томас 2,3 ,К. Абрахамссон 4 ,К. Коробка 5 , А. Гранфорс 4 ,А. Э. Джонс 6 , М. Д. Кинг 7 , А. Саис-Лопес 8 , стр. Б. Шепсон 9 , Дж. Содо 10 ,Д. В. Тухи 11 , К. Тубин 12 ,Р. фон Глазов 13 ,С. Н. Рен 1 и С. Ян 14,15 J. P. D. Abbatt et al. Дж. П. Д. Эббатт 1 , Дж.Л. Томас 2,3 ,К. Абрахамссон 4 ,К. Коробка 5 , А. Гранфорс 4 ,А. Э. Джонс 6 , М. Д. Кинг 7 , А. Саис-Лопес 8 , стр. Б. Шепсон 9 , Дж. Содо 10 ,Д. В. Тухи 11 , К. Тубин 12 ,Р. фон Глазов 13 ,С. Н. Рен 1 и С. Ян 14,15
  • 1 Химический факультет Университета Торонто, Торонто, ON, M5S 3H6, Канада
  • 2 UPMC Univ.Paris 06, Université Versailles St-Quentin, CNRS/INSU, UMR8190, LATMOS-IPSL, Париж, Франция
  • 3 Калифорнийский университет, Лос-Анджелес, Департамент атмосферных и океанических наук, Лос-Анджелес, Калифорния
  • , США
  • 4 Кафедра химии и молекулярной биологии, Университет Гётеборга, 412 96 Гетеборг, Швеция
  • 5 Факультет физических, экологических и компьютерных наук, Городской университет Медгара Эверса, Нью-Йорк, 1650 Bedford Avenue, Brooklyn, NY 11235, USA
  • 6 Британская антарктическая служба, Совет по исследованиям окружающей среды, High Cross, Madingley Road, Cambridge, CB3 0ET, UK
  • 7 Департамент наук о Земле, Royal Holloway, London University, Egham, Surrey, TW20 0EX, UK
  • 8 Лаборатория изучения атмосферы и климата, CSIC, Толедо, Испания n
  • 9 Отд.наук о Земле и атмосфере, Университет Пердью, Западный Лафайет, Индиана, США
  • 10 Институт химических и экологических исследований, Университетский колледж Корка, Корк, Ирландия
  • 11 Департамент атмосферных и океанических наук, Университет of Colorado, Boulder, CO, USA
  • 12 Laboratoire de Physique des Lasers, Atomes et Molecules, CNRS, UMR8523, Centre d’Etudes et de Recherches Lasers et Applications (CERLA), Universite des Sciences et Technologies de Lille, 59655 Villeneuve d’Ascq Cedex, Франция
  • 13 Школа наук об окружающей среде, Университет Восточной Англии, Норидж, Великобритания
  • 14 Центр изучения атмосферы, факультет химии, Кембриджский университет, Кембридж, CB2 1EW, UK
  • 15 Национальный центр атмосферных исследований (NCA S)-Климат, Великобритания
  • 1 Химический факультет Университета Торонто, Торонто, ON, M5S 3H6, Канада
  • 2 UPMC Univ.Paris 06, Université Versailles St-Quentin, CNRS/INSU, UMR8190, LATMOS-IPSL, Париж, Франция
  • 3 Калифорнийский университет, Лос-Анджелес, Департамент атмосферных и океанических наук, Лос-Анджелес, Калифорния
  • , США
  • 4 Кафедра химии и молекулярной биологии, Университет Гётеборга, 412 96 Гетеборг, Швеция
  • 5 Факультет физических, экологических и компьютерных наук, Городской университет Медгара Эверса, Нью-Йорк, 1650 Bedford Avenue, Brooklyn, NY 11235, USA
  • 6 Британская антарктическая служба, Совет по исследованиям окружающей среды, High Cross, Madingley Road, Cambridge, CB3 0ET, UK
  • 7 Департамент наук о Земле, Royal Holloway, London University, Egham, Surrey, TW20 0EX, Великобритания
  • 8 Лаборатория Атм ospheric and Climate Science, CSIC, Toledo, Spain
  • 9 Dept.наук о Земле и атмосфере, Университет Пердью, Западный Лафайет, Индиана, США
  • 10 Институт химических и экологических исследований, Университетский колледж Корка, Корк, Ирландия
  • 11 Департамент атмосферных и океанических наук, Университет of Colorado, Boulder, CO, USA
  • 12 Laboratoire de Physique des Lasers, Atomes et Molecules, CNRS, UMR8523, Centre d’Etudes et de Recherches Lasers et Applications (CERLA), Universite des Sciences et Technologies de Lille, 59655 Villeneuve d’Ascq Cedex, Франция
  • 13 Школа наук об окружающей среде, Университет Восточной Англии, Норидж, Великобритания
  • 14 Центр изучения атмосферы, факультет химии, Кембриджский университет, Кембридж, CB2 1EW, UK
  • 15 90 012 Национальный центр атмосферных исследований (NCAS)-Климат, Великобритания
Скрыть данные об авторе Получено: 15 марта 2012 г. – Начало обсуждения: 5 апреля 2012 г. – Пересмотрено: 27 июня 2012 г. – Принято: 28 июня 2012 г. – Опубликовано: 19 июля 2012 г.

Роль льда в образовании химически активных галогенов в окружающей среде требует полного понимания из-за его роли в атмосферной химии, включая контроль региональной окислительной способности атмосферы в конкретных ситуациях.В частности, лед и снег важны для облегчения многофазной окислительной химии и в качестве среды, в которой живут морские водоросли. В этой статье рассматривается природа природных ледяных субстратов, которые участвуют в химии галогенов, описываются реакции, происходящие на таких субстратах, представляются полевые данные активации галогенов, опосредованной льдом, обобщается наше лучшее понимание механизмов активации льдом-галогенов и описываются текущие состояние моделирования этих процессов в различных масштабах.Учитывая быстрый темп развития в этой области, в этой статье в основном рассматриваются достижения, достигнутые за последние пять лет, с акцентом на полярный пограничный слой. Интегративный характер этой области подчеркивается в представлении работы от молекулярного до регионального масштаба с акцентом на понимание фундаментальных процессов. Это необходимо для разработки реалистичных параметризаций и описаний этих процессов для включения в более масштабные модели, которые используются для определения их региональных и глобальных воздействий.

Активация галогенов посредством взаимодействия со льдом и снегом окружающей среды в нижней полярной тропосфере и других регионах — Penn State

@article{14b9f2e0dcda4053998cb334c0109081,

title = «Активация галогенов посредством взаимодействия со льдом и снегом окружающей среды в нижней полярной тропосфере и других регионах» «,

abstract = «Роль льда в образовании химически активных галогенов в окружающей среде требует полного понимания из-за его роли в атмосферной химии, включая контроль региональной окислительной способности атмосферы в конкретных ситуациях.В частности, лед и снег важны для облегчения многофазной окислительной химии и в качестве среды, в которой живут морские водоросли. В этой статье рассматривается природа природных ледяных субстратов, которые участвуют в химии галогенов, описываются реакции, происходящие на таких субстратах, представляются полевые данные активации галогенов, опосредованной льдом, обобщается наше лучшее понимание механизмов активации льдом-галогенов и описываются текущие состояние моделирования этих процессов в различных масштабах.Учитывая быстрый темп развития в этой области, в этой статье в основном рассматриваются достижения, достигнутые за последние пять лет, с акцентом на полярный пограничный слой. Интегративный характер этой области подчеркивается в представлении работы от молекулярного до регионального масштаба с акцентом на понимание фундаментальных процессов. Это необходимо для разработки реалистичных параметризаций и описаний этих процессов для включения в более масштабные модели, которые используются для определения их региональных и глобальных воздействий.»,

автор = «Эббатт, {Дж. П.Д.} и Томас, {Дж. Л.} и К. Абрахамссон и К. Бокс и А. Гранфорс и Джонс, {А. Э.} и Кинг, {М. Д.} и А. Саис-Лопес и Шепсон, {П. Б.} и Дж. Содо и Тухи, {Д. В.} и К. Тубин и {фон Глазов}, Р. и Рен, {С. N.} и X. Yang»,

year = «2012»,

doi = «10.5194/acp-12-6237-2012»,

language = «English (US)»,

volume = «12 «,

страницы = «6237—6271»,

журнал = «Atmospheric Chemistry and Physics»,

issn = «1680-7316»,

издатель = «European Geosciences Union»,

номер = «14 «,

}

Сезонность осаждения галогенов в полярных снегах и льдах

Аннотация

Химия атмосферы йода и брома в полярных регионах представляет интерес в связи с ключевой ролью галогенов во многих атмосферных процессах, в частности в разрушении тропосферного озона.Выбросы брома происходят из открытого океана, но он накапливается над однолетним морским льдом во время весенних взрывов брома, в то время как выбросы йода связаны с биологическими сообществами в открытом океане и на морском льду. Ранее было продемонстрировано, что бром и йод присутствуют в антарктическом льду в течение ледниково-межледниковых циклов. Здесь мы исследуем сезонную изменчивость брома и йода в полярном снегу и льду, чтобы оценить их выбросы, перенос и осаждение в Антарктиде и Арктике и лучше понять потенциальные связи с морским льдом.Мы обнаружили, что концентрации брома и йода и обогащение Br (относительно содержания морской соли) в полярных льдах действительно меняются в зависимости от сезона в арктическом снегу и антарктическом льду. Хотя сезонная изменчивость источников выбросов галогенов регистрируется с помощью спутниковых наблюдений за концентрациями галогенов в тропосфере, на сезонные закономерности, наблюдаемые в снежном покрове, вероятно, также влияют процессы, вызванные фотолизом. Пик концентрации брома и обогащения бромом арктического снега и антарктического льда приходится на весну и лето при наличии солнечного света.Вторичный пик брома, наблюдаемый в конце лета, связан с отложением брома в конце полярного дня. Концентрации йода самые высокие в толщах зимнего антарктического льда, в отличие от современных наблюдений за летними максимумами выбросов йода. Эти результаты подтверждают предыдущие наблюдения за пиками йода в зимних слоях снега, что объясняется отсутствием фотолитической ремобилизации йода из поверхностного снега под действием солнечного света. Требуются дальнейшие исследования, чтобы подтвердить эти предполагаемые механизмы, объясняющие наблюдения за галогенами в полярном снегу и льду, и оценить степень, в которой галогены могут применяться в качестве косвенных показателей морского льда.

(PDF) Активация галогенов посредством взаимодействия со льдом и снегом окружающей среды в нижней полярной тропосфере и других регионах

6266 JPD Abbatt et al.: Активация галогенов посредством взаимодействия со льдом и снегом окружающей среды

DJ, Staebler, RM, Zheng, W ., Сандер, Р., Холл, С.Р. и Улль-

манн, К.: Сравнение измерений арктического брома с помощью химической масс-спектрометрии ионизации и длинноволновой дифференциальной оптической спектроскопии поглощения, Дж. .Геофиз. Рез., 116, D00R02,

doi:10.1029/2010JD014788, 2011b.

Ляо, Дж., Хьюи, Л.Г., Таннер, DJ, Флок, FM, Орландо,

Дж.Дж., Нойман, Дж.А., Новак, Дж.Б., Вайнхаймер, А.Дж., Холл,

SR, Смит, Дж.Н., Фрид, А. ., Staebler, RM, Wang, Y.,

Koo, J.-H., Cantrell, CA, Weibring, P., Walega, J., Knapp,

DJ, Shepson, PB, and Stephens, CR: Наблюдения за формой

неорганического брома (HOBr, BrO и Br2) в Бар-

ряду, Аляска, весной 2009 г., J.Геофиз. Res., 117, D00R16,

doi:10.1029/2011JD016641, 2012.

Liu, Q., Schurter, LM, Muller, CE, Aloisio, S., Francisco,

JS, and Margerum, DW: Kinetics and механизмы

реакций водного озона с ионами бромида, сульфита, сероводорода, йодида и нитрита, Неорган. Chem., 40, 4436–4442,

doi:10.1021/ic000919j, 2001.

Loose, B., Schlosser, P., Perovich, D., Ringelberg, D., Ho, DT,

Takahashi, T. ., Richter-Menge, J., Reynolds, CM, McGillis,

WR, and Tison, J.-L.: Диффузия газа через столбчатый лабораторный морской лед: последствия для смешанной вентиляции CO2 в

зона сезонных льдов, Tellus B, 63, 23–39, doi:10.1111/j.1600-

0889.2010.00506.x, 2011.

Лопес-Хилфикер, Ф.Д., Константин, К., Керчер, Дж.П., и Торнтон ,

JA: Зависимая от температуры активация галогена действием N2O5re-

на поверхности льда, легированного галогенидом, Atmos.хим. Phys., 12,

5237–5247, doi:10.5194/acp-12-5237-2012, 2012.

Mahajan, AS, Shaw, M., Oetjen, H., Hornsby, KE, Carpen-

ter , LJ, Kaleschke, L., Tian-Kunze, X., Lee, JD, Moller,

SJ, Edwards, P., Commane, R., Ingham, T., Heard, DE,

и Plane, JMC : Доказательства химического состава реактивного йода

в арктическом пограничном слое, J. Geophys. Res., 115, D20303,

doi:10.1029/2009JD013665, 2010.

Марси, Т., Попп П., Гао Р., Фэйхи Д., Рэй Э., Ричард Э.,

Томпсон Т., Атлас Э., Левенштейн М., Вофси С., Парк, S.,

Weinstock, E., Swartz, W., and Mahoney, M.: Измерения

следовых газов в слое тропической тропопаузы, Atmos. Environ., 41,

7253–7261, doi:10.1016/j.atmosenv.2007.05.032, 2007.

Мартин С., Друкер Р. и Форт М.: Лабораторное исследование мороза

рост цветков на поверхности молодого морского льда // J. Geophys. Рез.,

100, 7027–7036, doi:10.1029/94JC03243, 1995.

Martin, S., Yu, Y., and Drucker, R.: Температурная зависимость

роста инея на лабораторном морском льду и влияние

цветов на инфракрасные наблюдения поверхности, J. Geophys. Res.,

101, 12111–12125, doi:10.1029/96JC00208, 1996.

Maslanik, JA, Fowler, C., Stroeve, J., Drobot, S., Zwally, J., Yi,

D ., и Эмери, В.: Более молодой и тонкий арктический ледяной покров:

повышенный потенциал быстрой и обширной потери морского льда, Geophys.Рез.

Lett., 34, L24501, doi:10.1029/2007GL032043, 2007.

Massom, RA, Eicken, H., Hass, C., Jeffries, MO, Drinkwa-

ter, MR, Sturm, M., Уорби А.П., Ву X., Литл В.И.,

Ушио С., Моррис К., Рейд П.А., Уоррен С.Г. и Алли-

сын И.: Снег на антарктическом морском льду, ред. Geophys., 39, 413–445,

doi:10.1029/2000RG000085, 2001.

Mattsson, E., Smith, W., Karlsson, A., and Abrahamsson, K.: There-

галоидоуглеродов в водах морей Амундсена и Росса, март.Chem.,

in press, 2012.

Matykiewiczov´

a, N., Kurkov´

a, R., Kl´

анов´

a, J., and Kl´

5 an,

5 P.:

Фотохимически индуцированное нитрование и гидроксилирование органических ароматических соединений

в присутствии нитрата или

нитрита во льду, J. Photochem. Фотобиол. A, 187, 24–32,

doi:10.1016/j.jphotochem.2006.09.008, 2007.

McConnell, J.C., Henderson, G.S., Barrie, L., Bottenheim, J., Niki,

H., Langford, CH, and Templeton, EMJ: Photochemical

Производство брома связано с истощением арктического пограничного слоя

, Nature, 355, 150–152, doi:10.1038/ 355150a0, 1992.

McKeachie, JR, Appel, MF, Kirchner, U., Schindler, RN,

и Benter, T.: Наблюдение за гетерогенным источником OClO

по реакции радикалов ClO на льду, J , физ. хим. B, 108,

16786–16797, doi:10.1021/jp049314p, 2004.

McNeill, V.F., Loerting, T., Geiger, F.M., Trout, B.L.,

и Molina, M.J.: Вызванное хлористым водородом поверхностное упорядочение на льду, P. Natl. акад. Sci., 103, 9422–9427,

doi:10.1073/pnas.0603494103, 2006.

McNeill, VF, Grannas, AM, Abbatt, JPD, Ammann, M.,

Ariya, P., Bartels-Rausch , T., Domine, F., Donaldson, DJ, Guz-

man, MI, Heger, D., Kahan, TF, Kl´

an, P., Masclin, S., Toubin,

C., и Voisin, D.: Органические вещества во льдах окружающей среды: источники,

, химия и воздействие, Atmos. хим. физ. Discuss., 12, 8857–

8920, doi:10.5194/acpd-12-8857-2012, 2012.

Meilinger, SK, K¨

Archer, B., and Peter, Th.: Microphysics and het-

эрогенная химия в шлейфах самолетов – высокая чувствительность по

местная метеорология и состав атмосферы, атмос. хим.

Phys., 5, 533–545, doi:10.5194/acp-5-533-2005, 2005.

Михаловски, Б.А., Франциско, Дж.С., Ли, С.-М., Барри, Л.А.,

Боттенхейм, Дж.В., и Шепсон, П.Б.: Компьютерная модель

изучение многофазной химии в арктическом пограничном слое

во время полярного восхода, J. ​​Geophys. Res., 105, 15131–15145,

doi:10.1029/2000JD

4, 2000.

Мок, Т., Дикманн, Г.С., Хаас, К., Крелл, А., Тисон, Дж.-Л.,

Белем, А.Л., Пападимитриу, С., и Томас, Д.Н.: Микрооптоды в морском льду: новый подход к исследованию динамики кислорода во время формирования морского льда, Aquat.микроб. Ecol., 29, 297–306,

doi:10.3354/ame029297, 2002.

Мур, Р. М. и Токарчик, Р.: Летучие биогенные галогенуглероды в северо-западной Атлантике, Global Biogeochem. Cy., 7, 195–210,

doi:10.1029/92GB02653, 1993.

Мур Р.М., Токарчик Р. и Джин К.: Тропосфера

Химия озона в полярных регионах, гл. Источники

броморганических соединений в арктической атмосфере, под редакцией: Niki, H. и

Becker, K.H., Springer-Verlag, New York, 235–250, 1993.

Moore, RM, Webb, M., Tokarczyk, R. and Wever, R.: Ферменты бромопер-

оксидазы и йодопероксидазы и образование гало —

метаны, образующиеся в культурах морских диатомей, J. Geophys. Res.,

101, 20899–20908, doi:10.1029/96JC01248, 1996.

Моралес Македа, М.А., Уиллмотт, А.Дж., и Биггс, NRT:

Polynya Dynamics: обзор наблюдений и моделирования, Rev.

Геофиз., 42, RG1004, doi:10.1029/2002RG000116, 2004.

Морин С., Саварино Дж., Бекки С., Гонг С. и Боттенхейм Дж.В.:

изотоп

аномалия (117О) атмосферной селитры, атм. хим. Phys., 7,

1451–1469, doi:10.5194/acp-7-1451-2007, 2007.

Morin, S., Marion, GM, von Glasow, R., Voisin, D., Bouchez, J. .,

и Саварино, Дж.: Осаждение солей в замерзающей морской воде и

события истощения озона: отчет о состоянии, Atmos.хим. Phys., 8,

7317–7324, doi:10.5194/acp-8-7317-2008, 2008.

Atmos. хим. Phys., 12, 6237–6271, 2012 г. www.atmos-chem-phys.net/12/6237/2012/

Галогенная лампа выдерживает экстремальные погодные условия на палубе

Ситуация

Прожекторы, используемые на таких судах, как рыболовецкие траулеры, контейнеровозы, лоцманские катера и паромы, должны выдерживать особо суровые погодные условия. Галогенная лампа FL42, разработанная WE-EF, используется поставщиками судового оборудования по всему миру для освещения на палубе, способного выдерживать температуры до -40°C.Поскольку галогенные лампы недороги, надежны и просты в обслуживании, они остаются популярным выбором для этого конкретного применения. Стандартные галогенные лампы доступны во всем мире в качестве запасных частей и имеют более короткое время зажигания, чем другие технологии освещения. Кроме того, любой лед, который накапливается на них, очень быстро рассеивается, и их можно использовать для освещения кораблей даже при очень низких температурах снаружи.

Испытание

Галогенные лампы

намного менее эффективны, чем их аналоги со светодиодной технологией, преобразуя до 95% потребляемой ими энергии в тепло.При температуре окружающей среды -40°C корпуса галогенных светильников могут нагреваться до 60°C. Чем горячее становится лампа, тем больше расширяется воздух внутри ее корпуса и тем больше внутреннее давление заставляет воздух выходить через уплотнение. Как только лампа выключается, воздух охлаждается — в некоторых случаях быстро, в зависимости от температуры наружного воздуха. Это изменение температуры вызывает вакуум внутри корпуса светильника. Это давление может легко достигать значений до −160 мбар, чего достаточно, чтобы обслуживающий персонал не мог открыть светильник вручную.Вакуум также всасывает воздух и влагу в корпус через уплотнение. Со временем уплотнители настолько изнашиваются, что пропускают воду, пыль и другие твердые частицы, что может привести к коррозии, способной разрушить патрон прожектора. «Мы получили несколько жалоб и столкнулись с необходимостью выбирать между прекращением выпуска продукции и модернизацией технологии, чтобы сделать ее самой современной», — говорит Питер Отдженс, руководитель отдела разработки WE-EF. «Учитывая большой успех вентиляционных отверстий, которые мы интегрировали во все наши новые продукты, выбор вентиляционной мембраны производства Gore стал для нас очевидным следующим шагом.»

Решение

Вентиляционное решение Gore не только обеспечивает долговечность галогенной лампы, но и является ключом к продолжению нашего бизнеса по производству прожекторов.

Томас Мюллер, генеральный менеджер по продажам WE-EF

Вентиляционное отверстие должно было легко интегрироваться в существующую конструкцию светильника и быть способным постоянно выдерживать большие перепады температур и экстремальные погодные условия, которым будет подвергаться светильник.Клеевая конструкция была исключена, поскольку существующая конструкция светильника не защищала его от непогоды, позволяя граду и другим условиям окружающей среды быстро разрушать мембрану. «Винтовые вентиляционные отверстия GORE ® представляют собой гораздо более надежное решение в подобных случаях, поскольку чувствительная мембрана из вспененного политетрафторэтилена постоянно защищена корпусом из полиамида.

«Решение Gore предлагает нам идеальное сочетание экономической эффективности и надежности, отвечающее нашим требованиям для этого приложения», — говорит Питер Отдженс.«Мы не рассматривали возможность использования продуктов, произведенных кем-либо еще, потому что, учитывая указанные скорости потока, данные о перепаде давления и классы IP, мы чувствовали, что существует слишком большой риск того, что существующая проблема не будет решена. Но мы уже продемонстрировали очень хорошие результаты при использовании ввинчиваемых вентиляционных отверстий GORE ® в других наружных светильниках». То, как прикрепляется мембрана, является решающим фактором успеха продукта. «Мембрана Gore прикреплена к полиамидному корпусу таким образом, что ее невозможно отсоединить, — объясняет Питер Отдженс.«Мы очень довольны этим решением для выравнивания давления, и мы больше не получали возвратов продукции».

Защитные вентиляционные отверстия

GORE доступны в различных размерах и конструкциях и могут быть легко интегрированы в новые или существующие конструкции конструкции. Вкручивающийся PolyVent M12 x 1,5 HA надежно защищает галогенную лампу FL42 производства WE-EF от самых неблагоприятных погодных условий и перепадов температур.

ТОЛЬКО ДЛЯ ПРОМЫШЛЕННОГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ

Не для использования в производстве, обработке или упаковке продуктов питания, лекарств, косметики или медицинского оборудования.

Реакции элементов основных групп с галогенами

В этом разделе описывается химия галогенов с элементами основных групп, такими как щелочные металлы, щелочноземельные металлы и группы 13 и 14. Само слово галоген означает «солеобразователь» на греческом языке. Галогены, такие как хлор, бром и йод, обладают свойствами, которые позволяют им реагировать с другими элементами с образованием важных солей, таких как хлорид натрия, также известный как поваренная соль.

Свойства галогенов

Такие элементы, как фтор, хлор, бром, йод и астат, относятся к группе 17, группе галогенов. При комнатной температуре фтор представляет собой желтый газ, хлор — бледно-зеленый газ, бром — красную жидкость, а йод — пурпурное твердое вещество. Астат является радиоактивным элементом и существует в природе только в небольших количествах. Все галогены существуют в виде двухатомных молекул. Они имеют высокие энергии ионизации и образуют наиболее электроотрицательную группу элементов.Их электронная конфигурация ns 2 np 5 позволяет им легко реагировать с металлами 1 и 2 групп; каждый галоген имеет тенденцию забирать один электрон, а элементы группы 1 и группы 2 имеют тенденцию терять один или два электрона соответственно. Таким образом, галогены наиболее энергично реагируют с металлами 1-й и 2-й групп всех основных элементов группы.

Реакция с водой

Из стандартной таблицы восстановительных потенциалов определено, что йод и бром не могут окислять воду до кислорода, поскольку имеют меньший восстановительный потенциал, чем кислород.- + HClO\]

Хлор и бром умеренно растворимы в воде. Эти растворы образуют твердые гидраты внутри ледяной решетки. Эти растворы являются хорошими окислителями. Хлор обратимо реагирует с водой с образованием кислот, как в следующем примере, в котором образуются хлористая кислота и соляная кислота:

\[Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HClO + HCl\]

Йод мало растворим в воде. Он имеет самый низкий стандартный восстановительный потенциал среди галогенов и, следовательно, является наименее сильным окислителем.Воздух и другие реагенты могут окислять подкисленный раствор иодид-ионов.

Реакция с водородом

Все галогены реагируют непосредственно с водородом, образуя ковалентные связи и — при достаточном уровне чистоты — бесцветные газы при комнатной температуре. Водород реагирует с фтором, хлором, бромом и йодом, образуя HF, HCl, HBr и HI соответственно. Сила связи этих молекул уменьшается вниз по группе: \(HF > HCl > HBr > HI\).

Йод и водород самопроизвольно реагируют с образованием йодистого водорода:

\[H_2 + I_2 \стрелка вправо 2HI\]

Все галогеноводороды растворимы в воде, в которой они образуют сильные кислоты (за исключением \(HF\)).-\]

Группа 1: Щелочные металлы

Все щелочные металлы энергично реагируют с галогенами с образованием солей, наиболее промышленно важными из которых являются NaCl и KCl.

\[ 2Na(т) + Cl_2(г) \rightarrow 2NaCl(т)\]

Хлорид натрия используется в качестве консерванта для мяса и для растапливания льда на дорогах (посредством понижения точки замерзания). KCl важен для удобрений растений из-за положительного влияния калия на рост растений. Эти галогениды металлов образуют белые ионные кристаллические твердые вещества и все растворимы в воде, за исключением LiF, из-за его высокой энтальпии решетки, связанной с сильным электростатическим притяжением между ионами Li + и F .

Группа 2: щелочноземельные металлы

Щелочноземельные металлы реагируют с образованием гидратированных галогенидов. Эти галогениды являются ионными, за исключением тех, которые включают бериллий (наименее металлический из группы). Поскольку щелочноземельные металлы имеют тенденцию терять электроны, а атомы галогенов имеют тенденцию приобретать электроны (таблица P2), химическая реакция между этими группами выглядит следующим образом:

\[M + X_2 \стрелка вправо MX_2\]

где

  • \(M\) представляет собой любой металл из группы 2 и
  • \(X\) представляет собой фтор, хлор, бром или йод.

Безводный хлорид кальция имеет сильное сродство к воде, поглощая достаточно, чтобы растворить собственную кристаллическую решетку. Его можно производить непосредственно из известняка или в качестве побочного продукта с помощью Solvay Process .

Группа 13: Семья Борон

Все элементы группы 13 реагируют с галогенами с образованием тригалогенидов.

  • Все галогениды бора являются кислотами Льюиса
  • Галогениды алюминия имеют димерную структуру
Галогениды алюминия

Фторид алюминия, \(AlF_3\), представляет собой ионное соединение с высокой температурой плавления.Однако большинство других галогенидов алюминия образуют молекулы с формулой \(Al_2X_6\) (\(X\) представляет собой хлор, бром или йод). Когда две единицы \(AlX_3\) (или, в более общем случае, любые две идентичные единицы) соединяются вместе, образующаяся молекула называется димером. Галогениды алюминия являются очень реакционноспособными кислотами Льюиса. Они принимают электроны и образуют кислотно-основные соединения, называемые аддуктами, как в следующем примере:

\[AlCl_3 + (C_2H_5)_2O \rightarrow Al(C_2H_5)_2OCl_3\]

В этой реакции \(AlCl_3\) представляет собой кислоту Льюиса и \((C_2H_5)_2O\) представляет собой основание Льюиса .

Группа 14: Семейство углерода

Элементы группы 14 образуют галогениды с общей формулой MX 4 (CCl 4 , SiCl 4 , GeCl 4 , SnCl 4 , PbCl 4 , хотя некоторые элементы, например, PbCl 4 , PbCl 4 ), также могут образовывать дигалогениды (MX 2 ). Тетрагалогениды углерода, такие как CCl 4 , не могут гидролизоваться из-за отсутствия вакантных валентных d-орбиталей, но другие тетрагалогениды могут гидролизоваться.

Галогениды кремния

Кремний реагирует с галогенами с образованием соединений вида SiX 4 , где X представляет любой обычный галоген.При комнатной температуре SiF 4 — бесцветный газ, SiCl 4 — бесцветная жидкость, SiBr 4 — бесцветная жидкость, SiI 4 — бесцветные кристаллы. SiF 4 и SiCl 4 могут полностью гидролизоваться, а SiBr 4 – лишь частично.

Галогениды металлов

Свинец и олово являются металлами группы 14. Олово встречается как в виде SnO 2 , так и в виде SnO 4 . SnCl 2 является хорошим восстановителем и содержится в оловянном камне.SnF 2 когда-то использовался в качестве добавки к зубной пасте, но теперь его заменил NaF.

Группа 16: Семейство кислорода

Галогениды кислорода и серы

Сера непосредственно реагирует со всеми галогенами, кроме йода. Он самопроизвольно соединяется с фтором, образуя гексафторид серы, SF 6 , бесцветный инертный газ. Он также может образовывать SF 4 , который является сильным фторирующим агентом. Сера и хлор образуют SCl 2 , красную жидкость, которая используется в производстве ядовитого горчичного газа .Эта реакция показана ниже:

3SF 4 + 4BCl 3 → 4BF 3 + 3SCl 2 + 3Cl 2

Кислород соединяется с фторидом с образованием соединений OF 2 и O 2 F 2 ​. Структуры этих молекул напоминают перекись водорода, хотя они гораздо более реакционноспособны.

Оксиды галогенов

Обычные оксиды галогенов включают \(Cl_2O\), \(ClO_2\), \(Cl_2O_4\)​ и \(I_2O_5\).Монооксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты, энергично реагирует с водой, как показано ниже, с выделением хлора и кислорода в качестве продуктов.

\[Cl_2O + H_2O \rightleftharpoons 2HOCl\]

Диоксид хлора и перхлорат хлора образуются при взаимодействии серной кислоты с хлоратом калия. Эти соединения аналогичны соединениям азота \(NO_2\) и \(N_2O_4\). Пятиокись йода образует ангидрид йода при взаимодействии с водой, как показано:

\[I_2O_5 + H_2O \стрелка вправо 2HIO_3\]

Галогеноксокислоты

Соединения, состоящие как из кислорода, так и из водорода, считаются кислородными кислотами или оксокислотами.Общие оксокислоты показаны в таблице ниже.

Таблица: Оксокислоты галогенов

HClO

HBrO

ХИО

HClO 2

HBrO 3

ХИО 3

HClO 3

HBrO 4

ХИО 4

HClO 4

Оксоанионы галогенов

Оксоанионы хлора следующие:

  • Гипохлорит OCl
  • Хлорит, ClO 2
  • Хлорат, ClO 3
  • Перхлорат, ClO 4

Все эти соединения имеют общее применение.Например, хлорит натрия используется в качестве отбеливателя для текстиля. Хлорат является очень хорошим окислителем и очень важен для спичек и фейерверков.

Группа 17: Другие галогены (межгалогены)

Галогены обладают способностью образовывать соединения с другими галогенами (межгалогены). Они представлены обозначением XY, в котором X и Y относятся к двум разным галогенам. Примеры молекул этого типа включают IBr и BrCl. Они также могут образовывать многоатомные молекулы, такие как XY 3 , XY 5 , XY 7 , соответствующие молекулам, таким как IF 3 , BrF 5 и IF 7 .Большинство межгалогенных соединений, таких как CIF 3 и BrF 3 , очень реакционноспособны.

Каталожные номера

  1. Хилл, Грэм и Джон Холман. Химия в контексте. Нельсон Торнс, 2000. Печать.
  2. Аткинс, Питер и Лоретта Джонс. Химические принципы. WH Freeman, 2007. Печать.
  3. Хесслер, Джон.-\]

\(AlCl_3\) представляет собой молекулярное соединение (молекулярная формула)

  • Кажущиеся заряды Al (+3) и Cl (-1)
  • Электроотрицательность Al равна 1.61
  • Электроотрицательность Cl 3,16
  • Разница электроотрицательностей 1,55
  • Следовательно, связи ковалентны

\(AlF_3\) представляет собой ионогенное соединение (формула соединения)

  • Ионные заряды Al (+3) и F (-1)
  • Электроотрицательность алюминия 1,61
  • Электроотрицательность F составляет 3,98 (Атом фтора является наиболее электроотрицательным из всех элементов)
  • Разница в электроотрицательностях 2.37
  • Следовательно, связи ионные
.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.