Электролит что это: Электролит – кратко о соединениях с примерами

Содержание

Электролиты: что это? — MYPROTEIN™

У многих атлетов периодически возникают спазмы стоп или других мышц, причем это может случиться не только во время тренировок. Возможно, и вам знакомы эти ощущения. В таких случаях тренеры обычно говорят, что необходимо увеличить прием солей. Однако применение обычной поваренной соли ведет к усилению жажды, к слабости и плохому самочувствию. Другие тренеры советуют таблетки с солями кальция и магния. В некоторых случаях они могут быть эффективными, но полностью проблему не устраняют. В этой статье мы рассмотрим вопросы о том, как предотвратить возникновение спазмов и улучшить работоспособность во время тренировок при помощи приема электролитов.

Говоря о тренировочном процессе в целом, стоит обратить внимание на то, в каких температурных условиях проходят ваши тренировки или соревнования. В условиях высокой температуры окружающей среды легко получить тепловой удар. Последствия теплового удара могут быть различными: от полной потери сознания до резкого снижения уровня физической работоспособности. Для поддержания функционирования организма на требуемом уровне в экстремальных условиях и обеспечения качественного восстановления специалисты советуют дополнительное употребление сбалансированных электролитов.


Что такое электролиты и зачем они нужны?

Если не рассматривать вопрос с точки зрения биохимии и физиологии, то электролитами называют вещества, которые проводят электрический ток: при выполнении любого упражнения мы посылаем нашим мышцам сигнал на сокращение, и электролиты необходимы, чтобы этот сигнал передавался по назначению.

Во время тренировок мы перемещаем организм из зоны комфорта в зону экстремальных нагрузок. Причем даже тренировки на так называемых «низких пульсах» (около 120 ударов в минуту) представляют собой стресс для организма. В зависимости от уровня тренированности этот стресс будет среднего или экстремального уровня. При нагрузке температура тела начинает повышаться. Организм сразу включает механизмы охлаждения, и мы начинаем потеть. Система охлаждения в организме представляет собой так называемую систему «открытого» типа. И в этом состоит главная проблема: мы охлаждаемся за счет потери жидкости. Пот испаряется, и этот физический процесс охлаждает нашу кожу.


Обезвоживание — враг спортсменов

С потерей жидкости необходимо бороться. Обезвоживание – один из главных врагов спортсменов, независимо от практикуемого вида спорта. Вместе с потом из организма выходят и электролиты. Наиболее важными электролитами с точки зрения физической работоспособности являются соли натрия, калия, кальция и магния. Основная потеря идет за счет солей натрия, и их необходимо восстанавливать в первую очередь. Другие микроэлементы тоже выводятся с потом из организма, и их тоже необходимо восстанавливать, ведь именно недостаток микроэлементов может приводить к мышечным спазмам.

Если восполнять потерю жидкости чистой водой или энергетическими напитками, то при длительных тренировках или соревнованиях происходит разжижение плазмы крови, а это может привести к гипонатриемии – пониженному содержанию натрия в крови. Такое состояние может стать причиной многих нарушений: от спазм и судорог до головокружения и обмороков.


Как восполнить потерянные электролиты?

Существуют такие специализированные добавки как изотоники, но они не в полной мере компенсируют потерю солей.

Основываясь на собственном опыте, я могу с уверенностью сказать, что не пробовал лучшего комплекса электролитов, чем Электролиты Плюс. Одна  таблетка содержит  уникальную комбинацию четырех основных солей: натрия, кальция, калия и магния. Выпускается аналогичная добавка в виде порошка электролитов. Лично мне удобнее пользоваться добавкой в виде таблеток. Соотношение солей в данной добавке подобрано не случайно: в результате исследований учеными была разработана формула комплекса, по своему химическому составу максимально приближенная к составу электролитов, теряемых с потом.

Впервые я начал принимать этот комплекс электролитов прошлым летом. В это время я активно включал интенсивные интервальные тренировки, комбинировал комплексы из кроссфита с отягощениями и с бегом на стадионе. Бегал длинные кроссы, выполнял темповую работу. Все это происходило в жару, температура достигала 35 градусов. И в этих условиях добавка Электролиты Плюс справились с задачей на все сто процентов: не было никаких признаков теплового удара, спазмов или судорог в мышцах и никакого упадка сил.


Как правильно принимать электролиты?

Употреблять Электролиты Плюс очень удобно и просто: за один прием две таблетки запиваются водой. Продукт подходит для веганов. Если вы тренируетесь более часа в день, то я советую принимать две таблетки каждый день. Если вы занимаетесь в жаркую погоду, то прием электролитов до, во время и после нагрузки должен стать вашим необходимым правилом.

При занятиях в тренажерном зале летом зачастую мы сталкиваемся с сухим воздухом. Большинство травм в тренажерных залах случается именно в результате микроспазмов, проявляющихся в связи с повышенной потерей солей. Прием электролитов спасет вас от снижения работоспособности, и вы не почувствуете упадка сил. Но и в прохладное время года, зимой, прием электролитов повысит эффективность ваших тренировок. При низких температурах, за счет теплой одежды, потоотделение иногда бывает даже больше, чем летом. Даже самая функциональная экипировка намного снижает охлаждение тела. При длительных высокоинтенсивных нагрузках даже зимой температура тела повышается. С выделяемым потом выводятся и электролиты.


Заключение

Любая физическая нагрузка приводит к потоотделению и потере электролитов. Интенсивные нагрузки, экстремальные погодные условия усиливают это явление. При недостаточном количестве электролитов в организме возникают такие негативные последствия, как мышечные спазмы и судороги, снижение работоспособности и упадок сил, увеличивается вероятность получения травмы. Для проведения эффективных тренировок, поддерживайте свой организм зимой и летом приемом качественных электролитов.

Электролиты и неэлектролиты. Химия, 8 класс: уроки, тесты, задания.

1. Электролиты

Сложность: лёгкое

1
2. Неэлектролиты

Сложность: лёгкое

1
3. Сильные электролиты

Сложность: лёгкое

1
4. Слабые электролиты

Сложность: лёгкое

1
5. Примеры сильных электролитов

Сложность: среднее

2
6. Примеры слабых электролитов

Сложность: среднее

2
7. Электролитическая диссоциация

Сложность: среднее

3
8. Степень диссоциации

Сложность: среднее

3

Электролиты и неэлектролиты

1. Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

2. К электролитам относятся щелочи, растворимые соли и кислоты.

3. В водных растворах электролиты распадаются на ионы.

4. Неэлектролиты — вещества, растворы которых не проводят электрический ток.

5. К неэлектролитам относят простые вещества (металлы и неметаллы), оксиды, большинство органических веществ: углеводороды, спирты, альдегиды, углеводы, простые и сложные эфиры и др.

6. Слабые кислоты: H2S, H2CO3, HF, H2SO3, H2SiO3, органические кислоты

 

Давайте порассуждаем вместе

1. К электролитам относится

1) метанол

2) железо

3) хлорид железа (II)

4) оксид железа (III)

 

Ответ: электролитом является хлорид железа (II) — растворимая соль

2. К электролитам относится

1) фосфор

2) сера

3) глюкоза

4) уксусная кислота

 

Ответ: электролитом является уксксная кислота — т.к. это растворимая кислота.

3. К слабым электролитам не относится

1) соляная кислота

2) сероводород

3) угольная кислота

4) уксусная кислота

 

Ответ: соляная кислота не относится к слабым электролитам, это сильный электролит

4. К сильным электролитам не относится

1) бромоводород

2) хлороводород

3) сероводород

4) серная кислота

 

Ответ: сероводород — это слабый электролит, не относится к сильным электролитам

5. Сильным электролитом является

1) угольная кислота

2) серная кислота

3) сахароза

4) метан

 

Ответ: серная кислота — сильный электролит

6. Не является электролитом

1) поваренная соль

2) щелочь

3) азотная кислота

4) спирт

 

Ответ: спирт не является электролитом

7. К электролитам относится

1) C2H5OH

2) C2H4

3) Ca(OH)2

4) CO

 

Ответ:  Ca(OH)2 — малорастворимое основание, значит относится к электролитам

Стабилизирующие электролит — Справочник химика 21

    Электролиты с добавками органических соединений. Органические добавки вводят с целью повыщения выхода хрома по току, повышения блеска, микротвердости н износостойкости покрытий, а Также для улучшения РС. В некоторых случаях считается, что введение органических добавок стабилизирует электролит. [c.140]

    Из полученных данных следует, что при облучении золя происходит восстановление пятивалентного ванадия в количестве, пропорциональном поглощенной энергии излучения. В этих золях стабилизирующий электролит, ввиду его хорошей растворимости, содержится в значительном количестве в интермицеллярной жидкости, так что восстановление пятивалентного ванадия протекает не только на поверхности частиц. Поэтому не наблюдается установления стационарного состояния, и падение концентрации продолжается после полной коагуляции золя. [c.126]


    В процессе диализа из золя удаляются не только посторонние электролиты, но и электролит-стабилизатор, сообщающий системе устойчивость. Практически диализ ведут так, чтобы удалить из золя большую часть посторонних электролитов, но оставить стабилизирующий электролит. [c.173]

    Примем, что в системе всегда присутствует стабилизирующий электролит в концентрации Очевидно, п,., должна быть при данном х1 не меньше величины, которая определяется кривой AMD на рис. 1, построенной для выбранного стабилизирующего электролита. Чтобы исследовать влияние концентрации дисперсной фазы на закономерности коагуляции золей в чистом виде, будем считать постоянной, не зависящей от концентрации коллоидного раствора .  [c.46]

    Образующийся в первом процессе электролит H l стабилизирует частицы золота. [c.153]

    При поляризации в первую очередь протекает реакция (14), как обладающая наименее отрицательным потенциалом. В отличие от хромовокислых растворов в сульфатном электролите ионы Сг устойчивы, и их концентрация может достигать высоких значений. По мере накопления ионов Сг » и сдвига потенциала катода в отрицательную сторону начинается протекание реакций осаждения (12) и (13). Одновременно на катоде происходит выделение водорода, снижающее выход по току хрома и вызывающее повышение pH прикатодного слоя. Уже при pH около 3 происходит выпадение гидроокиси трехвалентного хрома, поэтому нормальный ход процесса требует pH католита порядка 2,1—2,4. При более низких значениях pH процесс выделения водорода становится доминирующим, и выход по току хрома резко падает. При наличии буферной добавки (N4- 4)2504 кислотность католита удается стабилизировать в указанном выше интервале pH выход по току хрома в этих условиях достигает 40—45%- [c.109]

    Допускается, что углеводородные цепочки молекул ингибитора, сосуществующие друг с другом на поверхности металла, действуют аналогично замку-молнии. В результате это укрепляет защитную пленку в плоскости, параллельной поверхности металла, которая выталкивает электролит с поверхности металла и стабилизирует барьер, противодействующий химической и электрохимической атаке на металл. Вторичным эффектом является физическая адсорбция молекул углеводородов на пленке ингибитора. В результате взаимодействия углеводородных концов адсорбированных молекул ингибитора с углеводородными цепочками молекул нефти возникает вторичный слой защитной пленки, что повышает толщину и эффективность гидрофобного барьера [3]. [c.322]

    Однако, по предпо-образование на катоде цветных металлического вида пленок, содержащих до 20 % титана, является вторичным химическим процессом в сульфоксидном электролите. В целом сведений о получении чистых, незагрязненных органикой катодных осадков титана, циркония и гафния в литературе нет. Удовлетворительного качества металлические осадки получены для данной подгруппы лишь в виде сплавов [302, 257, 175, 1152, 255, 256, 271]. Полученные сплавы с кадмием, медью, алюминием обладают повышенной микротвердостью и высокой коррозионной устойчивостью. Это, в первую очередь, относится к сплавам титана. В органических растворах соединения титана стабилизируются, и на основе изучения взаимосвязи строения комплексных соединений титана с их способностью к катодному разряду возможно целенаправленное регулирование состава сплава и скорости его осаждения. [c.158]


    Главная особенность этих прибо рв — применение в, них поли мерных мембран (из полиэтилена или тефлона), через которые нро исходит избирательная диффузия растворенного кислорода к- индикаторному электроду. Проницаемость мембран для кислорода значительно больше, чем для других газов и ионов (восстанавли Бающихся при потенциале восстановления кислорода), и содержание этих веществ в сточных и природных водах значительно меньше содержания кислорода. Можно поэтому считать, что влИ яние ИХ на предельный диффузионный ток восстановления кислорода на катоде и на потенциал индикаторного электрода исключено, Кроме того, мембраны стабилизируют толщину диффузионного слоя кислорода, предохраняют поверхность электрода и электролит от загрязнения веществами, содержащимися в анализируемом растворе, и от протекания побочных химических и электрохимических реакций. [c.184]

    При формировании никелевого осадка на катоде особую роль играют процессы, происходящие в слое электролита, прилегающем к катоду. Из этого слоя вследствие разряда уходят ионы МР+, накапливаются катионы Ма+, НН+ и т. п. Электролит здесь имеет почти щелочную реакцию вследствие разряда водородных ионов. Несколько дальше от катода находится слой электролита, обогащенный анионами. Коллоидные частицы гидрата закиси никеля несут положительный заряд. Поэтому в непосредственной близости к катоду коллоид Ni(0H)2 стабилизируется имеющимися здесь ионами Ыа+, №1+ и пр. и не дает геля. [c.557]

    Для хлоратного электролита переход от транспассивного растворения к активированному завершается при значительно низких плотностях тока, вследствие чего зависимость Ra от / близка к полученной в хлоридном электролите. В сульфатном электролите в условиях транспассивного растворения пассивирующая пленка, устойчивая в широком диапазоне изменения плотности тока, стабилизирует шероховатость на относительно низком уровне путем сглаживания избирательности растворения структурных составляющих стали [84], [c.49]

    Усовершенствование элемента Вольта сначала шло по пути изыскания материалов, на которых перенапряжение водорода было бы наименьшим. Так, медь была заменена угольным электродом с нанесенной на его поверхность платиной. Затем в электролит стали добавлять окислители (НЫОз, КаСг. О и т. д.), стабилизирующие потенциал положительного электрода. Последующие исследования показали, что при этом один электродный процесс заменялся другим. [c.480]

    Соли двухвалентной меди при взаимодействии с роданистым аммонием восстанавливаются. Для уменьшения расхода роданистого аммония медь можно предварительно восстановить сернистой кислотой или ее солями. Введение в электролит до 5 мл л 25-процентного раствора аммиака стабилизирует значение pH и приводит к некоторому уменьшению содержания в покрытии меди. [c.94]

    Указанный электролит нуждается в предварительной проработке, в процессе которой стабилизируется его состав. [c.110]

    Введение органических добавок в электролит преследует двоякую цель. Добавление в электролит коллоидов и поверхностно активных веществ способствует получению мелкокристаллических осадков сплава. Введение в электролит таких добавок как резорцин или Р-нафтол стабилизирует раствор, препятствуя окислению в 5п +. [c.122]

    Опыты показали, что сернокислый натрий стабилизирует эмульсию. Оптимальной концентрацией следует считать 30—50 Пл при расчете на десятиводный гидрат. Начальная концентрация масла в электролите при содержании 50 Пл N3 2 504-ЮН зО может составлять 3 Пл. При более низком содержании сернокислого натрия начальная концентрация масла должна быть выше. [c.278]

    Следует отметить, что по данным Д. Б. Злотниковой добавка бария (а также марганца) не повышает емкости электрода при минусовых температурах. При повышенных же температурах (+40° С) барий усиливает стабилизирующее действие лития и позволяет уменьшить содержание последнего в электролите. [c.85]

    Если отфильтровать осадок иодида серебра и промыть его, то адсорбированный им коагулирующий электролит будет в большей части отмыт, а так как осадок содержит в себе адсорбированные ранее иодид-ионы, то часть его может вновь образовать коллоидный раствор. Этот процесс называется пептизацией. В химико-аналитической работе пептизация очень часто мешает промывать осадки, такие, например, как фосфоромолибдат аммония или гидроокись алюминия, но затруднение это может быть устранено добавлением подходящего электролита к промывной жидкости. Явление пептизации может быть вызвано и противоположной причиной — ионами, сильно адсорбирующимися осадком. Так, было обнаружено, что хромат-ионы оказывают пепти-зирующее действие на осадок хлорида серебра. Это является причиной того, что при некоторых условиях AgJ не коагулирует в точке эквивалентности, когда производят определение иодидов по Мору, а остается диспергированным из-за стабилизирующего действия хромата. По этой причине иодиды и роданиды нельзя определять методом Мора при обычном ходе анализа. [c.220]


    Слишком длительный диализ, в процессе которого из золя уходит стабилизирующий электролит, приводит неизбежно к потере устойчивости, к слипанию отдельных частил в крупные агрегаты, т. е. к ра.фушеншо коллоидной системы. [c.173]

    Прп электролизе материал катода — титан, никель, медь. Нерастворимый анод — платинированный титан или свинец растворимый анод — медь. Необходимо проверять содержание меди и серной кислоты в электролите по описанной ниже методике и соответственно корректировать электролит. Медная губка юдвержена окислению. Поэтому после электролиза ее тщательно отмывают на воронке Бюхнера от раствора дистиллированной водой (50—60°С), контролируя ионы меди в фильтрате раствором К4ре(СН)б, затем губку стабилизируют для предохранения от окисления 0,02—0,05 % раствором мыла при 60—70 С. Остатки стабилизатора удаляют промывкой горячей подои до прекращения ее помутнения, отфильтровываьэт поро-пюк II сушат в вакуумном сушильном шкафу. [c.135]

    Специфически влияет примесь Р2О5. Уже содержание в электролите 20 г/л Р2О5 снижает выход по току до нуля. Действие Р2О5 заключается в том, что, как было установлено, фосфорная кислота даже в слабокислых растворах стабилизирует растворимую соль марганца Мпг(804)3, которая легко восстанавливается на катоде 135]. Содержание в электролите 0,5 г/л кобальта снижает выход по току на 15— 20%. [c.182]

    Сплав золото — серебро. Из цианистых электролитов серебро осаждается при ббльших положительных потенциалах, чем золото. Отсюда следует, что для получения сплавов, богатых золотом, в электролите должно содержаться значительно больше золота, чем серебра. На рис. 117 представлены катодные поляризационные кривые серебра, золота и сплава Аи — А из цианистых электролитов. При повышении к содержание золота в сплаве быстро возрастает, а затем стабилизируется. Добавка трилона Б способствует сдвигу катодной поляризации в область отрицательных значений потенциалов, а повышение температуры и уменьшение концентрации свободного цианида в электролите — увеличению значений потенциала сплавообразования. При перемешивании электролита значительно повышается предельный ток и увеличивается содержание серебра в сплаве. [c.200]

    ЦИРКОНИЯ ДИОКСИД Zr02, (пл 2700 С. Устойчивые модификации до 2350 С— тетрагональная, выше — кубическая, к-рая существует также и при обыч1юй т-ре в присут. стабилизирующих добавок. Не раств. в воде. В природе — минерал бадделеит. Получ. прокаливанием гидроксидов Zr или его термически нестойких солей, напр, нитратов. Промежут. продукт при получ. Zr. Примен. компонент керамики и огнеупоров (кубич. модификация, стабилизированная добавками СаО), эмалей, спец. стекол, синт. драгоценных камней (фианитов), лазерных материалов тв. электролит пьезоэлектрик. [c.686]

    Для кадмиевого электрода наиболее вредные примеси — соли таллия и кальция, а для железного — соли марганца, алюминия и кальция. Активирующей добавкой для железного и кадмиевого электродов служат оксиды никеля сера, введенная в электролит в виде N85804, оказывает активирующее действие на железный электрод, а соляровое масло — стабилизирующее действие на кадмиевый электрод. [c.423]

    Дифференциальная зависимость (60) характеризует закономерность изменения концентрации шлама в электролите при размерной ЭХО. Из (60) следует, что концентрация шлама в электролите изменяется по экспоненциальному закону и со временем стабилизируется на некотором постоянном уровне. Величина установившейся концентрации шлама в электролите обратно пропорциональна производительности очистного агрегата и не зависит от рабочего объема электролита. Установлено, что процесс электрохимической обработки происходит стабильно при зашламленности электролита продуктами анодного растворения в пересчете на обрабатываемый металл 8—16 г/л (табл. 7) 144]. [c.175]

    Возможно, что в электролите образуются тройные комплексы пероксовольфрамата никеля. Образование подобных комплексов отмечалось в работах [6, 7]. Следует добавить, что стабильность, поляризуемость и другие свойства комплексных соединений сильно зависят от внешнесферного катиона. Ионы с малым радиусом и большим зарядом обладают сильным стабилизирующим действием, особенно в случае легко поляризующихся лигандов, каким является пероксогруппа. [c.96]

    Склонность к растрескиванию зависит от способа нагружения образца. Если образец сначала нагружали и прогиб его стабилизировался, а затем в ячейку заливали электролит, то образец проявлял высокую стойкость к растрескиванию. Если образец нагружали после того, как он был залит электролитом, то очень быстро наступало растрескивание. На рис. 4.39 й 4,40 представлены результаты подобных экспериментов. Склонность к коррозионному растрескиванию оценивали по отношению коэффициента концентрации напряжения, необходимого для разрушения в исследуемой среде (Kis ), к коэффициенту критической концентрации напряжения, необходимому для разрушения на воздухе (Ki ). [c.172]

    Большинство известных методов стабилизации контакта титановая основа — активное покрытие сводится к снижению напряженности поля в поверхностном слое титана. Это достигается введением в поверхностный слой некоторых легирующих элементов (графита, азота, железа), которые вызывают существенное повышение электропроводности поверхностного слоя окисла титана. Бта же цель, очевидно, достигается и при нанесении, на поверхность титана промежуточного соединения, имеющего металлическую проводимость и стойкого, в электролите, в котором применяется данный электрод. Поверхностный слой титана, контактирующий с металличесг им проводником, значительно повышает свою электропроводность, что сильно снижает окисляеыость основы и стабилизирует работу контакта с 3 качестве примера подобного вида стабилизации работы [c.17]

    Исходя из представлений о механизме действия на металл так называемых растворимых масел (эмульсолов), широко применяемых в промышленности в качестве смазывающих жидкостей, в нашем случае можно предположить, что возникающие около границы раздела двух фаз (самопроизвольно или при перемешивании) микрокапельки углеводорода диффундируют в электролит. Поскольку молекулы с длинной цепью, стабилизирующие эти микрокапельки, при соударении с металлом адсорбируются его окисленной поверхностью и ориентируются на ней полярными группами, прочно закрепляясь на поверхности металла, то в этих условиях возможно образование на металлической поверхности защитного слоя молекул, на котором вследствие избирательного смачивания растекается тонкая пленка углеводорода. [c.122]

    Разработанный нами датчик представякет собой полутопливный элемент, в котором топливом является незаал а окислителем -растворенный хлор. Электровосстановлению хдора в полутопливном элементе предшествует диффузия хлора через полимерную мембрану. Хлорпронйцаемая мембрана стабилизирует толщину диффузионного одоя, предохраняет поверхность электродов и электролит от нежелательных воздействий анализируемой среды, значительно расширяет круг исследуемых объектов, обеспечивает избирательность диффузии растворенного хлора. [c.23]


Что такое электролиты и нужны ли вам спортивные напитки?

Стив Кэмб, основатель онлайн-академии «Фитнес для умников» (nerdfitness.com), рассказывает, что такое электролиты, для чего они нужны и как их получать.

Что такое электролиты?

Наш организм постоянно трудится, чтобы поддерживать себя в здоровом состоянии (в отличие от нас). Одна из важных вещей, за которой он присматривает: водно-электролитный баланс. Электролитами называются минералы и соединения с электрическим зарядом (ионы). В водном растворе они являются проводниками электрических импульсов, благодаря которым и функционирует человеческое тело, нервы, мышцы.

Нет проводников –> нет электричества -> механизм не работает.

Видов электролитов много, самые важные для нас:

  • натрий,
  • хлор,
  • калий,
  • магний,
  • кальций,
  • фосфат,
  • бикарбонат.

Они имеют критическое значение для здоровья, поэтому организм всегда держит их под контролем. За баланс жидкостей и электролитов отвечают почки – регулируют концентрацию электролитов в крови, а также фильтруют ее, выбрасывая в мочу отходы (мочевина, аммиак).

Пара слов и о воде: когда вы недопиваете, почки выдают максимально концентрированную мочу, чтобы удалить отходы с минимумом воды, оставив побольше живительной влаги в теле. Когда прилежно попиваете полезную воду, моча светлее, так как можно не экономить на жидкости. К этому важному вопросу мы вернемся позже.

К чему я это все? Для нормального функционирования нам необходим баланс, когда хватает и электролитов, и воды. С водой же электролиты и покидают организм. Например, когда мы тренируемся, то потеем (поверьте мне, я профессионал фитнеса). А с пОтом теряем электролиты, особенно натрий и хлор (потому пот и соленый… прекратите пробовать!). Мышцы работают хуже, всё работает хуже, результаты падают. Вот почему электролитный баланс имеет огромное значение и для тренировок.

Как опознать дефицит электролитов?

Вот самые распространенные электролитические катастрофы:

Обезвоживание. Электролиты делают свое дело, когда растворяются в воде, и если вы не заливаете достаточно жидкости в свою систему, то ждите проблем.

Понос и запор. Это важно: кал тоже в большой степени состоит из воды, так что диарея и констипация связаны с дисбалансом электролитов. Если эти радости не проходят за несколько дней, ползите к врачу.

Усталость. Самый частый симптом электролитических расстройств. Например, слабость может быть признаком дефицита магния. Он участвует во многих процессах организма, так что нехватка приводит к хронической усталости.

Мышечные спазмы. Если судороги стали слишком частыми и болезненными, это говорит об электролитном дисбалансе/обезвоживании.

Как видите, все эти проблемы связаны с нехваткой электролитов, но и бывают и более редкие из-за чрезмерного количества. Так как ионы имеют разные заряды (положительный и отрицательный), недостаток одних и избыток других в нашем растворе тоже приводит к проблемам.

Спасет ли спортивный напиток?

Абсорбция воды зависит от натрия, проще говоря, вода попадает в кровь (и во все нужные места организма) быстрее, когда в нее намешали электролитов.

Различные спортивные напитки (они мало чем отличаются друг от друга) содержат большое количество натрия, а также глюкозы. А наш тонкий кишечник просто обожает глюкозу, потому вся смесь стремительно всасывается, благодаря чему мы быстрее восстанавливаем водно-электролитный баланс. Это в теории, но кое-что подтверждается исследованиями.

Еще один плюс таких напитков – благодаря натрию мы не так быстро бежим в туалет изливать ценную жидкость (соль задерживает воду). То есть они весьма эффективны для быстрейшей регидратации (восстановлении водного баланса). Но это важно ТОЛЬКО тогда, когда вы тренируетесь много часов подряд.

Упомянутый научный обзор гласит:

  • Если вы бежите марафон или тренируетесь в течение нескольких часов, то любые напитки с электролитами помогают поддерживать водный баланс.
  • Если же вы проводите обычную тренировку минут на 45, то достаточно пить обычную воду в течение занятия и после.

А теперь – так как мы за здоровый фитнес – поговорим о самом главном.

Насколько полезны спортивные напитки?

Вернемся в реальность: спортивные напитки в основном представляет собой подслащенную воду, в которую добавили чуть-чуть электролитов. А сладкая вода калорийна: в полулитровой бутылочке содержится около 235 калорий (и почти все они из сахара).

Если вы соблюдаете диету и удерживаете калораж, то понимаете, насколько это много.
Марафонцам и другим атлетам, справляющимся с огромными нагрузками, спортивный напиток, может, и друг, но обычным фитнесистам достаточно для своей тренировки обычной воды.

Но как же быть с электролитами? Откуда их получать на диете?

Иные источники электролитов

Электролиты содержатся в самых привычных продуктах. У наших предков не было магазинов спортпита, но они как-то выжили, питаясь обычной едой. Это, кстати, неплохой способ и для нас сегодня.

Не забывайте включать в рацион следующие группы продуктов:

  • Рыба: лосось, сардина, скумбрия содержат большое количество кальция (не говоря уж о куче других полезных составляющих).
  • Фрукты и ягоды: банан, апельсин, дыня поставляют калий. А также авокадо (тоже ягода).
  • Орехи и семечки: эта группа богата магнием – миндаль, кешью, тыквенные семечки и т.д.
  • Шпинат: просто набит электролитами. Одна чашка (240 мл) содержит 839 мг калия, 245 мг кальция, 157 мг магния. Попай знал, что делал.

В общем, почти во всех натуральных продуктах много полезных микроэлементов, включая электролиты. В переработанных – не очень.

Если ваш рацион состоит в основном из нормальной (натуральной) пищи, то можете не беспокоиться об электролитах. А если все же потребуется принимать их дополнительно, то не спешите за спортивным напитком; сейчас продаются и концентрированные добавки без подсластителей и ароматизаторов. Просто добавь воды и выпей после тренировки.

Закончить этот раздел хочу предупреждением фанатам кето и других низкоуглеводных диет: сливая воду, вы теряете электролиты. У нас про это написан отдельный кетогид, но сейчас просто скажу, что вам может требоваться больше электролитов, чем людям на обычном питании.

И, как я обещал в самом начале, возвращаемся к важному вопросу…

Цвет мочи

Вы уже поняли, что электролитный дисбаланс зачастую связан с обезвоживанием; недостаток жидкости определяется сложным научным анализом:

  • Моча бледно-желтая? Норм.
  • Слишком яркая или темно-желтая? Немного чаще вставайте из-за стола и прогуливайтесь к кулеру.
  • Начинает зеленеть? (в оригинале: похож на Mountain Dew? Но ярко-желтый в предыдущем пункте, так что тут, видимо, уже зеленый) Почему вы так себя ненавидите и обезвоживаете?
  • Любой другой цвет радуги? БЕГОМ к врачу.

Источник: nerdfitness.com

Перевод: Алексей Republicommando

Подписывайтесь на наш телеграм-канал, и да пребудет с вами сила

Читайте также на Зожнике:

Вода и изотоники: как избежать проблем и повысить выносливость

5 опасных состояний или «зожные» способы убиться

Самые распространенные мифы о спортивном питании

примеры. Состав и свойства электролитов. Сильные и слабые электролиты

Электролиты как химические вещества известны с древних времён. Однако большинство областей своего применения они завоевали относительно недавно. Мы обсудим самые приоритетные для промышленности области использования этих веществ и разберёмся, что же последние собой представляют и чем отличаются друг от друга. Но начнём с экскурса в историю.

История

Самые старые известные электролиты — это соли и кислоты, открытые ещё в Древнем мире. Однако представления о строении и свойствах электролитов развивались со временем. Теории этих процессов эволюционировали, начиная с 1880 годов, когда был сделан ряд открытий, связанный с теориями свойств электролитов. Наблюдались несколько качественных скачков в теориях, описывающих механизмы взаимодействия электролитов с водой (ведь только в растворе они приобретают те свойства, благодаря которым их используют в промышленности).

Сейчас мы подробно разберём несколько теорий, оказавших наибольшее влияние на развитие представлений об электролитах и их свойствах. И начнём с самой распространённой и простой теории, которую каждый из нас проходил в школе.

Теория электролитической диссоциации Аррениуса

в 1887 году шведский химик Сванте Аррениус и русско-немецкий химик Вильгельм Оствальд создали теорию электролитической диссоциации. Однако тут тоже не всё так просто. Сам Аррениус был сторонником так называемой физической теории растворов, которая не учитывала взаимодействие составляющих вещества с водой и утверждала, что в растворе существуют свободные заряженные частицы (ионы). Кстати, именно с таких позиций сегодня рассматривают электролитическую диссоциацию в школе.

Поговорим всё-таки о том, что даёт эта теория и как она объясняет нам механизм взаимодействия веществ с водой. Как и у любой другой, у неё есть несколько постулатов, которые она использует:

1. При взаимодействии с водой вещество распадается на ионы (положительный — катион и отрицательный — анион). Эти частицы подвергаются гидратации: они притягивают молекулы воды, которые, кстати, заряжены с одной стороны положительно, а с другой — отрицательно (образуют диполь), в результате формируются в аквакомплексы (сольваты).

2. Процесс диссоциации обратим — то есть если вещество распалось на ионы, то под действием каких-либо факторов оно вновь может превратиться в исходное.

3. Если подключить к раствору электроды и пустить ток, то катионы начнут движение к отрицательному электроду — катоду, а анионы к положительно заряженному — аноду. Именно поэтому вещества, хорошо растворимые в воде, проводят электрический ток лучше, чем сама вода. По той же причине их назвали электролитами.

4. Степень диссоциации электролита характеризует процент вещества, подвергшегося растворению. Этот показатель зависит от свойств растворителя и самого растворённого вещества, от концентрации последнего и от внешней температуры.

Вот, по сути, и все основные постулаты этой несложной теории. Ими мы будем пользоваться в этой статье для описания того, что же происходит в растворе электролита. Примеры этих соединений разберём чуть позже, а сейчас рассмотрим другую теорию.

Теория кислот и оснований Льюиса

По теории электролитической диссоциации, кислота — это вещество, в растворе которого присутствует катион водорода, а основание — соединение, распадающееся в растворе на гидроксид-анион. Существует другая теория, названная именем известного химика Гилберта Льюиса. Она позволяет несколько расширить понятие кислоты и основания. По теории Льюиса, кислоты — это ионы или молекулы вещества, которые имеют свободные электронные орбитали и способны принять электрон от другой молекулы. Несложно догадаться, что основаниями будут являться такие частицы, которые способны отдать один или несколько своих электронов в «пользование» кислоте. Очень интересно здесь то, что кислотой или основанием может быть не только электролит, но и любое вещество, даже нерастворимое в воде.

Протолитическая теория Брендстеда-Лоури

В 1923 году, независимо друг от друга, двое учёных — Й. Бренстед и Т. Лоури -предложили теорию, которая сейчас активно применяется учёными для описания химических процессов. Суть этой теории в том, что смысл диссоциации сводится к передаче протона от кислоты основанию. Таким образом, последнее понимается здесь как акцептор протонов. Тогда кислота является их донором. Теория также хорошо объясняет существование веществ, проявляющих свойства и кислоты и основания. Такие соединения называются амфотерными. В теории Бренстеда-Лоури для них также применяется термин амфолиты, тогда как кислота или основания принято называть протолитами.

Мы подошли к следующей части статьи. Здесь мы расскажем, чем отличаются друг от друга сильные и слабые электролиты и обсудим влияние внешних факторов на их свойства. А затем уже приступим к описанию их практического применения.

Сильные и слабые электролиты

Каждое вещество взаимодействует с водой индивидуально. Какие-то растворяются в ней хорошо (например, поваренная соль), а какие-то совсем не растворяются (например, мел). Таким образом, все вещества делятся на сильные и слабые электролиты. Последние представляют собой вещества, плохо взаимодействующие с водой и оседающие на дне раствора. Это означает, что они имеют очень низкую степень диссоциации и высокую энергию связей, которая не позволяет при нормальных условиях распадаться молекуле на составляющие её ионы. Диссоциация слабых электролитов происходит либо очень медленно, либо при повышении температуры и концентрации этого вещества в растворе.

Поговорим о сильных электролитах. К ним можно отнести все растворимые соли, а также сильные кислоты и щёлочи. Они легко распадаются на ионы и очень трудно собрать их в осадки. Ток в электролитах, кстати, проводится именно благодаря ионам, содержащимся в растворе. Поэтому лучше всех проводят ток сильные электролиты. Примеры последних: сильные кислоты, щёлочи, растворимые соли.

Факторы, влияющие на поведение электролитов

Теперь разберёмся, как влияет изменение внешней обстановки на свойства веществ. Концентрация напрямую влияет на степень диссоциации электролита. Более того, это соотношение можно выразить математически. Закон, описывающий эту связь, называется законом разбавления Оствальда и записывается так: a = (K / c)1/2. Здесь a — это степень диссоциации (берётся в долях), К — константа диссоциации, разная для каждого вещества, а с — концентрация электролита в растворе. По этой формуле можно узнать много нового о веществе и его поведении в растворе.

Но мы отклонились от темы. Кроме концентрации, на степень диссоциации также влияет температура электролита. Для большинства веществ её увеличение повышает растворимость и химическую активность. Именно этим можно объяснить протекание некоторых реакций только при повышенной температуре. При нормальных условиях они идут либо очень медленно, либо в обе стороны (такой процесс называется обратимым).

Мы разобрали факторы, определяющие поведение такой системы, как раствор электролита. Сейчас перейдём к практическому применению этих, без сомнения, очень важных химических веществ.

Промышленное использование

Конечно, все слышали слово «электролит» применительно к аккумуляторам. В автомобиле используют свинцово-кислотные аккумуляторы, роль электролита в котором выполняет 40-процентная серная кислота. Чтобы понять, зачем там вообще нужно это вещество, стоит разобраться в особенностях работы аккумуляторов.

Так в чём принцип работы любого аккумулятора? В них происходит обратимая реакция превращения одного вещества в другое, в результате которой высвобождаются электроны. При заряде аккумулятора происходит взаимодействие веществ, которого не получается при нормальных условиях. Это можно представить как накопление электроэнергии в веществе в результате химической реакции. При разряде же начинается обратное превращение, приводящее систему к начальному состоянию. Эти два процесса вместе составляют один цикл заряда-разряда.

Рассмотрим вышеизложенный процесс на конкретном примере — свинцово-кислотном аккумуляторе. Как нетрудно догадаться, этот источник тока состоит из элемента, содержащего свинец (а также диокисд свинца PbO2) и кислоты. Любой аккумулятор состоит из электродов и пространства между ними, заполненного как раз электролитом. В качестве последнего, как мы уже выяснили, в нашем примере используется серная кислота концентрацией 40 процентов. Катод такого аккумулятора делают из диоксида свинца, а анод состоит из чистого свинца. Всё это потому, что на этих двух электродах протекают разные обратимые реакции с участием ионов, на которые продиссоциировала кислота:

  1. PbO2 + SO42-+ 4H+ + 2e = PbSO4 + 2H2O (реакция, происходящая на отрицательном электроде — катоде).
  2. Pb + SO42- — 2e = PbSO4 (Реакция, протекающая на положительном электроде — аноде).

Если читать реакции слева направо — получаем процессы, происходящие при разряде аккумулятора, а если справа налево — при заряде. В каждом химическом источнике тока эти реакции разные, но механизм их протекания в общем описывается одинаково: происходят два процесса, в одном из которых электроны «поглощаются», а в другом, наоборот, «выходят». Самое главное то, что число поглощённых электронов равно числу вышедших.

Собственно, кроме аккумуляторов, существует масса применений этих веществ. Вообще, электролиты, примеры которых мы привели, — это лишь крупинка того многообразия веществ, которые объединены под этим термином. Они окружают нас везде, повсюду. Вот, например, тело человека. Думаете, там нет этих веществ? Очень ошибаетесь. Они находятся везде в нас, а самое большое количество составляют электролиты крови. К ним относятся, например, ионы железа, которые входят в состав гемоглобина и помогают транспортировать кислород к тканям нашего организма. Электролиты крови также играют ключевую роль в регуляции водно-солевого баланса и работе сердца. Эту функцию выполняют ионы калия и натрия (существует даже процесс, происходящий в клетках, который назвается калий-натриевым насосом).

Любые вещества, которые вы в силах растворить хоть немного, — электролиты. И нет такой отрасли промышленности и нашей с вами жизни, где бы они ни применялись. Это не только аккумуляторы в автомобилях и батарейки. Это любое химическое и пищевое производство, военные заводы, швейные фабрики и так далее.

Состав электролита, кстати, бывает разным. Так, можно выделить кислотный и щелочной электролит. Они принципиально отличаются своими свойствами: как мы уже говорили, кислоты являются донорами протонов, а щёлочи — акцепторами. Но со времением состав электролита меняется вследствие потери части вещества концентрация либо уменьшается, либо увеличивается (всё зависит от того, что теряется, вода или электролит).

Мы каждый день сталкиваемся с ними, однако мало кто точно знает определение такого термина, как электролиты. Примеры конкретных веществ мы разобрали, поэтому перейдём к немного более сложным понятиям.

Физические свойства электролитов

Теперь о физике. Самое важное, что нужно понимать при изучении этой темы — как передаётся ток в электролитах. Определяющую роль в этом играют ионы. Эти заряженные частицы могут переносить заряд из одной части раствора в другую. Так, анионы стремятся всегда к положительному электроду, а катионы — к отрицательному. Таким образом, действуя на раствор электрическим током, мы разделяем заряды по разным сторонам системы.

Очень интересна такая физическая характеристика, как плотность. От неё зависят многие свойства обсуждаемых нами соединений. И зачастую всплывает вопрос: «Как поднять плотность электролита?» На самом деле ответ прост: необходимо понизить содержание воды в растворе. Так как плотность электролита большей частью определяется плотностью серной кислоты, то она большей частью зависит от концентрации последней. Существует два способа осуществить задуманное. Первый достаточно простой: прокипятить электролит, содержащийся в аккумуляторе. Для этого нужно зарядить его так, чтобы температура внутри поднялась чуть выше ста градусов по цельсию. Если этот способ не помогает, не переживайте, существует ещё один: просто-напросто заменить старый электролит новым. Для этого нужно слить старый раствор, прочистить внутренности от остатков серной кислоты дистиллированной водой, а затем залить новую порцию. Как правило, качественные растворы электролита сразу имеют нужную величину концентрации. После замены можете надолго забыть о том, как поднять плотность электролита.

Состав электролита во многом определяет его свойства. Такие характеристики, как электропроводность и плотность, например, сильно зависят от природы растворённого вещества и его концентрации. Существует отдельный вопрос о том, сколько электролита в аккумуляторе может быть. На самом деле его объём напрямую связан с заявленной мощностью изделия. Чем больше серной кислоты внутри аккумулятора, тем он мощнее, т. е. тем большее напряжение способен выдавать.

Где это пригодится

Если вы автолюбитель или просто увлекаетесь автомобилями, то вы и сами всё понимаете. Наверняка вы даже знаете, как определить, сколько электролита в аккумуляторе находится сейчас. А если вы далеки от автомобилей, то знание свойств этих веществ, их применения и того, как они взаимодействуют друг с другом будет совсем не лишним. Зная это, вы не растеряетесь, если вас попросят сказать, какой электролит в аккумуляторе. Хотя даже если вы не автолюбитель, но у вас есть машина, то знание устройства аккумулятора будет совсем не лишним и поможет вам в ремонте. Будет гораздо легче и дешевле сделать всё самому, нежели ехать в автоцентр.

А чтобы лучше изучить эту тему, мы рекомендуем почитать учебник химии для школы и вузов. Если вы хорошо знаете эту науку и прочитали достаточно учебников, лучшим вариантом будут «Химические источники тока» Варыпаева. Там изложены подробно вся теория работы аккумуляторов, различных батарей и водородных элементов.

Заключение

Мы подошли к концу. Подведём итоги. Выше мы разобрали всё, что касается такого понятия, как электролиты: примеры, теория строения и свойств, функции и применение. Ещё раз стоит сказать, что эти соединения составляют часть нашей жизни, без которой не могли бы существовать наши тела и все сферы промышленности. Вы помните про электролиты крови? Благодаря им мы живём. А что насчёт наших машин? С помощью этих знаний мы сможем исправить любую проблему, связанную с аккумулятором, так как теперь понимаем, как поднять плотность электролита в нём.

Всё рассказать невозможно, да мы и не ставили такой цели. Ведь это далеко не всё, что можно рассказать об этих удивительных веществах.

Какая разница между AGM, гелевой и обычной жидкокислотной батареей?

Многие путают и называют аккумуляторы с абсорбированным электролитом гелевыми. Но это не так, просто две разные технологии производства аккумуляторов, решали одни и те же задачи, но нашли разное применение в технике.

Свинцово-кислотные аккумуляторные батареи со времени их изобретения и до сих пор остаются самыми надежными, долговечными и не требующими больших эксплуатационных затрат химическими источниками тока в автомобилях. В настоящее время производятся и активно эксплуатируются аккумуляторные батареи трех типов.

1. Батареи первого поколения — батареи с жидким электролитом.
Активной массой положительного электрода обычной автомобильной батареи служит двуокись свинца, отрицательного — чистый свинец, а электролитом — водный раствор серной кислоты. При разряде батареи активные массы пластин вступают в химическую реакцию с электролитом, вырабатывая электрический ток. При этом они преобразуются в сульфат свинца, а в электролит выделяется вода. При заряде происходит обратный процесс.

Для повышения твердости и коррозионной стойкости электродов свинцовые решетки, удерживающие активную массу, сначала легировали добавками сурьмы и мышьяка. Но сурьма способствует повышенному расходу воды и снижению ЭДС аккумуляторной батареи в процессе эксплуатации. Такое неудобство, как необходимость обслуживания классических батарей, заставила производителей искать способы упрощения эксплуатации. Сначала было снижено содержание сурьмы в пластинах, затем из отрицательных пластин сурьму вытеснил кальций. Гибридные АКБ продолжали требовать долива воды, но уже гораздо реже. Применение кальция в положительных пластинах привело к появлению батарей, теоретически не требующих долива на протяжении всего срока эксплуатации. Однако, кальциевые батареи имеют другой недостаток: они плохо переносят глубокие разряды. Чтобы повысить устойчивость АКБ к глубоким разрядам, в свинцово-кальциевый сплав положительных пластин стали добавлять серебро (Ag). Так возникли самые распространенные на сегодняшний день необслуживаемые автомобильные АКБ.

2. Батареями второго поколения стали герметизированные гелевые батареи (Gelled Electrolite).
В таких батареях кислотный электролит находится в гелеобразном состоянии благодаря добавлению в него соединений кремния. Гелевый электролит позволяет добиться полной герметичности батареи, так как все газовыделение происходит внутри сильно развитой системы пор в массе геля. Это решает проблему необслуживаемости АКБ.

Однако аккумуляторы с загущенным электролитом имеют несколько худшие нагрузочные характеристики по сравнению с классическими АКБ: большие токи с них снять сложнее из-за более высокого внутреннего сопротивления. Батареи с жидким электролитом лучше работают при высоких токах нагрузки при коротких режимах. Кроме того, гелевые батареи критичны к температуре окружающей среды и стабильности зарядного напряжения. Для их подзаряда нужно использовать зарядные устройства, обеспечивающие нестабильность напряжения заряда не хуже +/- 1% для предотвращения обильного газовыделения.

Батареи типа GEL наиболее устойчивы к глубоким разрядам и не нуждаются в обслуживании в течение всего срока службы при нормальных условиях эксплуатации. Но при их нарушении происходит быстрое старение батареи.

В качестве автомобильных аккумуляторов большого распространения гелевые батареи не получили по причине очень высоких требований к бортовому электрооборудованию и из-за резкого падения пускового тока на холоде. Но широко применяются в качестве резервных источников питания в сфере телекоммуникаций.

 

3. Батареи третьего поколения — это герметизированные батареи с абсорбированным сепараторами электролитом. Технология называется AGM (Absorptive Glass Mat).
AGM-технология вновь вернулась к жидкой кислоте, но теперь электролит удерживается в порах сепаратора из ультратонких стеклянных волокон, размещенных между электродами. Такой сепаратор представляет собой пористую систему, в которой каппилярные силы удерживают электролит. При этом количество электролита дозируется так, чтобы мелкие поры были заполнены, а крупные оставались свободными для свободной циркуляции газов. Принцип рециркуляции такой же, как у гелевых АКБ: блуждая по порам сепаратора, газы успевают «вернуться» в электролит, не покидая корпус аккумулятора. Таким образом, AGM батареи также не требуют обслуживания в течение всего срока эксплуатации.

Конструкция AGM батарей позволяет не только герметизировать корпус, но и сохранить работоспособность батареи даже в случае повреждений наружной оболочки. Они нечувствительны к колебаниям температуры, долговечны и виброустойчивы.

Но главное преимущество таких батарей — в стойкости к глубоким разрядам. Происходит это за счет повышенной плотности сборки блока пластин и удержания активной массы. Электролит «связан», и разряд аккумулятора не сопровождается его выпариванием с последующим окислением пластин, как это случается с традиционными АКБ.

Но, как и гелевые, AGM батареи чувствительны к превышению зарядного напряжения, только причиной здесь является существенно меньшее количество электролита в них. Поэтому единственным условием для длительной эксплуатации такого рода аккумуляторов в автомобиле является правильный выбор зарядного устройства и контроль за работой генератора.

Что такое электролиты?

Что такое электролиты?

Электролиты — это специализированные минералы, такие как натрий, калий, хлорид, кальций, фосфат и магний. Транспортеры, такие как глюкоза , позволяют клеткам вашего тела эффективно поглощать электролиты и, как следствие , вводить жидкость через осмос. Без достаточного количества жидкости и электролитов возрастает риск обезвоживания вашего организма*, а также осложнений, включая усталость, головную боль, головокружение, снижение двигательной функции.

Когда вы потеете, ваше тело естественным образом теряет электролиты, поэтому они особенно важны для гидратации или регидратации спортсменов. Во время тренировки вы теряете натрий и хлорид в больших количествах. Вместе натрий и хлорид образуют соль, и когда вы выделяете минералы с потом, они часто могут образовывать соль на вашей коже.

Но они предназначены не только для спортивных результатов: жидкость и электролиты также теряются с потом в жаркие летние месяцы и могут быть критически важными для тех, кто работает на открытом воздухе или проводит время в тропическом отпуске.

Какова функция электролитов?

Одной из важнейших функций электролитов является проведение электрических сигналов по всему телу. Каждая клетка человеческого тела работает с помощью электричества. Способность клеток правильно отправлять и получать электрические токи жизненно важна для здоровья, функционирования и благополучия. Это позволяет вашему сердцу, мышцам и мозгу работать наилучшим образом.

Вы можете получать электролиты как из пищи, так и из напитков, содержащих электролиты.Соблюдение хорошо сбалансированной диеты может помочь обеспечить вас электролитами, которые обычно необходимы для хорошего здоровья. Однако, если вы сильно потеете из-за интенсивных упражнений или проводите время в жаркую погоду, вам, вероятно, необходимо увеличить потребление жидкости и электролитов с помощью гидратирующих напитков, таких как Pedialyte® Classic или Pedialyte® Sport. Эти научно разработанные напитки могут помочь снизить риск обезвоживания от легкой до умеренной степени.

Пейте их до, во время и сразу после тренировок или прогулок на свежем воздухе для уменьшения мышечной усталости или улучшения восстановления, а также для предотвращения симптомов обезвоживания, таких как головные боли или мышечные спазмы.Поддержание уровня гидратации, в том числе электролитов, может помочь вам сохранять бдительность и чувствовать себя хорошо гидратированным.

Электролиты — StatPearls — NCBI Bookshelf

Введение

Электролиты необходимы для основных жизненных функций, таких как поддержание электрического нейтралитета в клетках, генерация и проведение потенциалов действия в нервах и мышцах. Натрий, калий и хлорид являются важными электролитами наряду с магнием, кальцием, фосфатом и бикарбонатами.Электролиты поступают из нашей пищи и жидкостей.

Эти электролиты могут иметь дисбаланс, что приводит к их высокому или низкому уровню. Высокий или низкий уровень электролитов нарушает нормальные функции организма и может привести даже к опасным для жизни осложнениям. В этой статье рассматриваются основы физиологии электролитов и их аномалии, а также последствия дисбаланса электролитов.

Натрий

Натрий, осмотически активный катион, является одним из важнейших электролитов внеклеточной жидкости.Он отвечает за поддержание объема внеклеточной жидкости, а также за регуляцию мембранного потенциала клеток. Натрий обменивается вместе с калием через клеточные мембраны как часть активного транспорта.

Регуляция натрия происходит в почках. В проксимальных канальцах происходит большая часть реабсорбции натрия. В дистальных извитых канальцах происходит реабсорбция натрия. Транспорт натрия осуществляется через симпортеры хлорида натрия, которые действуют под действием гормона альдостерона.[1]

Среди электролитных нарушений наиболее часто встречается гипонатриемия. Диагноз ставится при уровне натрия в сыворотке менее 135 ммоль/л. Гипонатриемия имеет неврологические проявления. У пациентов могут возникать головные боли, спутанность сознания, тошнота, делирий. Гипернатриемия возникает, когда уровень натрия в сыворотке превышает 145 ммоль/л. Симптомы гипернатриемии включают тахипноэ, проблемы со сном и чувство беспокойства. Быстрая коррекция натрия может иметь серьезные последствия, такие как отек мозга и синдром осмотической демиелинизации.

Калий

Калий в основном является внутриклеточным ионом. Натрий-калиевая аденозинтрифосфатаза несет основную ответственность за регулирование гомеостаза между натрием и калием, который выкачивает натрий в обмен на калий, который перемещается в клетки. В почках фильтрация калия происходит в клубочках. Реабсорбция калия происходит в проксимальных извитых канальцах и толстой восходящей петле Генле.[2] Секреция калия происходит в дистальных извитых канальцах. Альдостерон увеличивает секрецию калия.[3] Калиевые каналы и котранспортеры хлорида калия на апикальной мембране также секретируют калий.[2]

Нарушения калия связаны с сердечными аритмиями. Гипокалиемия возникает, когда уровень калия в сыворотке ниже 3,6 ммоль/л — слабость, утомляемость и мышечные подергивания присутствуют при гипокалиемии. Гиперкалиемия возникает, когда уровень калия в сыворотке превышает 5,5 ммоль/л, что может привести к аритмиям.Мышечные судороги, мышечная слабость, рабдомиолиз, миоглобинурия являются признаками и симптомами гиперкалиемии.[4]

Кальций

Кальций играет важную физиологическую роль в организме. Он участвует в минерализации скелета, сокращении мышц, передаче нервных импульсов, свертывании крови и секреции гормонов. Диета является преобладающим источником кальция. Он в основном присутствует во внеклеточной жидкости. Всасывание кальция в кишечнике в основном находится под контролем гормонально активной формы витамина D, которая представляет собой 1,25-дигидроксивитамин D3.Паратгормон также регулирует секрецию кальция в дистальных канальцах почек.[5] Кальцитонин воздействует на костные клетки, повышая уровень кальция в крови.

Диагноз гипокальциемии требует проверки уровня сывороточного альбумина для поправки на общий кальций, и диагноз ставится, когда скорректированный уровень общего кальция в сыворотке составляет менее 8,8 мг/дл, как при дефиците витамина D или гипопаратиреозе. Проверка уровня кальция в сыворотке крови является рекомендуемым тестом у пациентов после тиреоидэктомии.[6] Гиперкальциемия – это когда скорректированный уровень общего кальция в сыворотке превышает 10.7 мг/дл, как при первичном гиперпаратиреозе. Гуморальная гиперкальциемия проявляется при злокачественных новообразованиях, в первую очередь из-за секреции ПТГрП.[7]

Бикарбонат

Кислотно-щелочное состояние крови определяет уровень бикарбоната. Почки преимущественно регулируют концентрацию бикарбонатов и отвечают за поддержание кислотно-щелочного баланса. Почки реабсорбируют отфильтрованный бикарбонат, а также генерируют новый бикарбонат за счет чистой экскреции кислоты, которая происходит за счет экскреции как титруемой кислоты, так и аммиака.Диарея обычно приводит к потере бикарбоната, что вызывает дисбаланс в регуляции кислотно-щелочного баланса.[8]

Магний

Магний является внутриклеточным катионом. Магний в основном участвует в метаболизме АТФ, сокращении и расслаблении мышц, правильном неврологическом функционировании и высвобождении нейротрансмиттеров. Когда мышцы сокращаются, магний вызывает повторное поглощение кальция активируемой кальцием АТФазой саркоплазматического ретикулума [9]. Гипомагниемия возникает, когда уровень магния в сыворотке ниже 1.46 мг/дл. Это может проявляться расстройством, связанным с употреблением алкоголя, и желудочно-кишечными и почечными потерями — желудочковыми аритмиями, которые включают torsades de pointes, наблюдаемые при гипомагниемии.

Хлорид

Хлорид представляет собой анион, содержащийся преимущественно во внеклеточной жидкости. Почки преимущественно регулируют уровень хлоридов в сыворотке. Большая часть хлорида, который фильтруется клубочком, реабсорбируется как в проксимальных, так и в дистальных канальцах (главным образом в проксимальных канальцах) за счет как активного, так и пассивного транспорта.[10]

Гиперхлоремия может возникать из-за потери бикарбоната желудочно-кишечным трактом. Гипохлоремия проявляется желудочно-кишечными потерями, такими как рвота, или избыточным набором воды, например застойной сердечной недостаточностью.

Фосфор

Фосфор представляет собой катион внеклеточной жидкости. Восемьдесят пять процентов всего фосфора тела находится в костях и зубах в виде гидроксиапатита; мягкие ткани содержат оставшиеся 15%. Фосфаты играют решающую роль в метаболических путях.Он является компонентом многих метаболических промежуточных продуктов и, что наиболее важно, аденозинтрифосфата (АТФ) и нуклеотидов. Фосфат регулируется одновременно с кальцием витамином D3, паратгормоном и кальцитонином. Почки являются основным путем выведения фосфора.

Дисбаланс фосфора может возникнуть в результате трех процессов: поступления с пищей, желудочно-кишечных расстройств и выведения почками.[11]

Сбор образцов

Для анализа крови на электролиты используйте пробирки с литий-гепарином, а также стандартное оборудование для флеботомии и персонал, как и при любом заборе крови.[12]

Процедуры

Кровь, собранная в пробирки с литий-гепарином, затем отправляется в лабораторию для оценки электролитов в сыворотке.[12]

Показания

Показания к заказу панели электролитов сыворотки многочисленны. Некоторые из них включают:

  1. В рамках плановых исследований крови  

  2. Для стационарных пациентов и пациентов в отделениях интенсивной терапии мониторинг электролитов сыворотки часто проводится ежедневно или чаще, поскольку на них могут влиять лекарства, инфузионная терапия , диетические изменения и болезни.

  3. Любое заболевание, которое может вызвать нарушение электролитного баланса – недостаточность питания, желудочно-кишечные расстройства, сердечные заболевания, дисфункция почек, эндокринные нарушения, нарушения кровообращения, заболевания легких, кислотно-щелочной дисбаланс

  4. Аритмии, остановка сердца диуретики или любые лекарства, которые могут нарушать гомеостаз жидкости и электролитов

Возможный диагноз

Измерение электролитов поможет клиницистам в диагностике состояния здоровья, эффективности лечения и возможных побочных эффектах лекарств.Примеры: 

  1. Пациенту с сердечной недостаточностью, принимающему диуретики, необходимо пройти обследование на калий, бикарбонат, магний, поскольку диуретики могут оказывать неблагоприятное воздействие на электролитный баланс.

  2. Пациент со слабостью нуждается в основном анализе электролитов, поскольку дисбаланс электролитов, особенно уровней натрия и калия, может привести к усталости

Нормальные и критические результаты

Лабораторные значения:

Сывороточный натрий:

Нормальный диапазон: от 135 до 145 ммоль/л

Легкая-умеренная Гипонатриемия: от 125 до 135 ммоль/л, тяжелая: менее 125 ммоль/л

Гипернатриемия: легкая-умеренная: от 145 до 160 ммоль/л, тяжелая: более 160 ммоль/л

Сывороточный калий:

Нормальный диапазон: 3.от 6 до 5,5 ммоль/л

Гипокалиемия: легкая гипокалиемия ниже 3,6 ммоль/л, умеренная: 2,5 ммоль/л, тяжелая: более 2,5 ммоль/л

Гиперкалиемия: легкая гиперкалиемия: от 5 до 5,5 ммоль/л, умеренная — 5,5 до 6,5, тяжелая: от 6,5 до 7 ммоль/л

Сывороточный кальций:

Нормальный диапазон: от 8,8 до 10,7 мг/дл

Гиперкальциемия: более 10,7 мг/дл, тяжелая: более 11,5 мг/дл

Гипокальциемия: менее 8,8 мг/дл

Магний в сыворотке:

Нормальный Диапазон: 1.от 46 до 2,68 мг/дл 

Гипомагниемия: менее 1,46 мг/дл

Гипермагниемия: более 2,68

Бикарбонат:

Нормальный диапазон: от 23 до 30 ммоль/л

Увеличивается или уменьшается в зависимости от кислотно-щелочного состояния.

Фосфор:

Нормальный диапазон: от 3,4 до 4,5 мг/дл

Гипофосфатемия: менее 2,5 мг/дл

Гиперфосфатемия: более 4,5 мг/дл .

Внутривенное введение инсулина связано с ложным снижением уровня калия, поскольку инсулин перемещает калий внутриклеточно.[13]

Большая часть кальция остается связанной с белками, из которых кальций, связанный с альбумином, составляет около 80%. Следовательно, у пациента с гипоальбуминемией, как это наблюдается при циррозе печени, нефротический синдром будет демонстрировать низкие уровни кальция по сравнению с фактическими значениями.[14]

Осложнения

Как гипонатриемия, так и гипернатриемия, а также гипомагниемия могут привести к неврологическим последствиям, таким как судорожные расстройства.

Гипокалиемия и гиперкалиемия, а также гипокальциемия более ответственны за аритмии.

Бикарбонатный дисбаланс может привести к метаболическому ацидозу или алкалозу.

Безопасность и просвещение пациентов

Ценный совет пациентам: принимать лекарства точно так, как прописал врач, чтобы избежать дисбаланса электролитов в результате непринятия назначенной дозы.

При ощущении слабости, мышечных болей или помутнении сознания следует немедленно обратиться за медицинской помощью.

Клиническое значение

Некоторые из частых причин электролитных нарушений, наблюдаемых в клинической практике:

  • дислипидемия

  • Гипернатриемия: невозмещаемая потеря жидкости через кожу и желудочно-кишечный тракт, осмотический диурез, введение гипертонического раствора

  • Гипокалиемия: гиперальдостеронизм, петлевые диуретики

  • Гиперкальциемия: злокачественные новообразования, гиперпаратиреоз, хроническая гранулематозная болезнь

  • Гипокальциемия: острый панкреатит, дефицит паратиреоидного гормона r тиреоидэктомия, диссекция шеи, резистентность к паратгормону, гипомагниемия, сепсис

  • Гипермагниемия: увеличение перорального приема магния

  • Гипомагниемия: почечные потери, как при приеме диуретиков, расстройство, связанное с употреблением алкоголя, или желудочно-кишечные потери, как при диарее

    2 уровень: усиление первичного метаболического алкалоза или компенсация первичного респираторного ацидоза — уменьшение первичного метаболического ацидоза или компенсация первичного респираторного алкалоза.

  • Гиперхлормия: нормальный солевой инфузион

  • Гипохлормия: Г.И. Потеря как в диарее, почечные потерсы с диуретиками

  • гипофосфатемия: высвобождение синдрома, дефицит витамина D, гиперпаратиреозность

  • Гиперфосфатемия: гипопаратиреоз, хроническое заболевание почек

Что такое электролитная вода и каковы ее преимущества?

Мы все знаем, что питьевая вода полезна для вашего здоровья, от регулирования температуры тела и артериального давления до улучшения настроения, памяти и производительности. Польза питьевой воды поистине замечательна 1 .Но усиливается ли польза от употребления H3O за счет добавления в воду электролитов? Эксперты Quench Water здесь, чтобы погрузиться в то, как электролиты могут усилить вашу гидратацию.

Что такое электролиты?

Электролиты — это минералы, которые несут электрический заряд при растворении в воде. Ваше тело сохраняет электролиты из продуктов, которые вы едите, и жидкостей, которые вы пьете. Эти минералы, такие как натрий, калий, кальций и магний, распределяются по всему телу и используют свою электрическую энергию для обеспечения важных функций организма, включая: 2

  • Сбалансируйте количество воды в организме
  • Сбалансируйте уровень pH вашего тела
  • Доставьте питательные вещества в ваши клетки
  • Уберите отходы из своих камер
  • Регулируйте работу нервов, мышц, сердца и мозга
  • Помощь в восстановлении поврежденной ткани 3

Много раз спортивные напитки и вода, насыщенные электролитами, упоминались (или предназначались) для спортсменов в своем маркетинге.Это потому, что когда человек тренируется и потеет, он теряет в процессе ценные электролиты, которые необходимо восстановить. Хороший баланс электролитов важен не только для тех, кто занимается спортом. Нам нужны электролиты в нашем организме, чтобы делать все: ходить, дышать, даже думать! Без электролитов в нашем мозгу наши нервные клетки не очень хорошо взаимодействуют.

Что такое электролитная вода?

Электролитная вода наполнена электрически заряженными минералами, такими как натрий, калий, кальций и магний.Иногда электролитную воду называют минеральной или щелочной водой. Хотите верьте, хотите нет, но морская и водопроводная вода даже содержат электролиты в виде разного рода солей. Очевидно, пить соленую воду не рекомендуется; это правильный баланс минералов, который жизненно важен для укрепления здоровья. Электролитная питьевая вода специально разработана для улучшения гидратации и других функций организма за счет оптимальных концентраций только самых полезных электролитов. В воду с электролитами, как и в спортивные напитки, добавляют электролиты для большей гидратации, но спортивные напитки часто содержат большое количество сахара и калорий.

Каковы преимущества воды с электролитом?

Вода составляет до 60 процентов тела взрослого человека. Когда вы теряете даже небольшое количество из этих 60 процентов, ваше тело не может выполнять все свои основные функции. 4 Когда вы обезвожены, электролиты вмешиваются, чтобы регулировать уровень гидратации. 5

В некоторых случаях уровень электролитов в крови может стать слишком низким, вызывая дисбаланс. Дисбаланс электролитов может оказать вредное влияние на ваше здоровье.Симптомы могут включать: 6

  • Усталость
  • Учащенное или нерегулярное сердцебиение
  • Онемение и покалывание
  • Путаница
  • Мышечная слабость и судороги
  • Головные боли
  • Судороги

Дисбаланс электролитов часто возникает из-за обезвоживания. Поэтому важно избегать обезвоживания в течение дня, особенно во время физических упражнений, болезни или чрезмерной жары, когда вы, как правило, теряете больше всего жидкости. 7 Хотя регулярная питьевая вода необходима для предотвращения обезвоживания, лучше всего восполнить потерю жидкости электролитной водой, и вот почему:

1. Повышение эффективности упражнений

Во время физической активности вам необходимо дополнительное питье, чтобы заменить воду, потерянную с потом. На самом деле, потеря воды всего на 1–2% от массы тела может привести к снижению силы, скорости и концентрации внимания. Пот также содержит электролиты, в том числе значительное количество натрия, а также небольшое количество калия, кальция и магния. 8

Чтобы заменить электролиты, потерянные с потом, во время тренировки рекомендуется пить воду с повышенным содержанием электролитов, а не обычную питьевую воду. Это поможет улучшить работу сердца, мозга, мышц и нервной системы. 9

2. Поддержка функции нервной системы

Мы все можем представить спортсменов, пьющих спортивные напитки, чтобы восполнить потерянные электролиты, но спортсмены не единственные, кто нуждается в поддержании гидратации своего тела и сбалансированного уровня жидкости.Понимание важности постоянной гидратации обеспечивает нашу безопасность и, в конечном счете, более продуктивную работу. Даже небольшое снижение гидратации может привести к снижению когнитивных способностей, снижению концентрации и бдительности, а также замедлению времени реакции. При обезвоживании 3% время вашей реакции эквивалентно человеку с содержанием алкоголя в крови 0,08%. 10

Ваша нервная система представляет собой сложный набор нервов и специализированных клеток, которые передают сигналы от вашего мозга к другим частям вашего тела.Электролиты играют неотъемлемую роль в этом коммуникационном процессе.

  • Натрий – инициирует электрические импульсы, необходимые вашим нервным клеткам для правильной коммуникации
  • Калий – нейтрализует нервную клетку, чтобы она могла повторно инициировать последующие электрические импульсы
  • Магний – обеспечивает эффективную передачу электрических импульсов

Ваш рацион должен включать достаточное количество источников натрия, калия и магния, чтобы удовлетворить рекомендуемую суточную норму потребления для поддержания постоянной работы мозга.Простой способ достичь своей ежедневной цели — пить воду с повышенным содержанием электролитов. 11

3. Регидратация во время болезни

В краткосрочной перспективе рвота и диарея обычно не являются серьезными состояниями. Однако тяжелые или стойкие симптомы могут быстро привести к обезвоживанию, если жидкость и электролиты не восполняются. Врачи рекомендуют пить воду с повышенным содержанием электролитов при первых признаках болезни, чтобы предотвратить обезвоживание. Спортивные напитки похожи, но содержат большее количество сахара.Они не рекомендуются, так как сахар может усугубить болезнь. Тем не менее, спортивные напитки можно принимать, если их разбавить на 1 часть воды, 1 часть спортивного напитка. 12

Важно отметить, что напитков с электролитами может быть недостаточно для лечения сильного обезвоживания. Если болезнь длится более 24 часов или если вы не можете удерживать жидкость на низком уровне, обратитесь за медицинской помощью.

4. Предотвращение теплового удара

Жаркая среда подвергает вас риску различных заболеваний, связанных с жарой, от легкой тепловой сыпи до опасного для жизни теплового удара.Обычно ваше тело управляет теплом, выделяя его через кожу и потоотделение. Однако эта система охлаждения может выйти из строя в жаркую погоду, в результате чего температура вашего тела поднимется до опасно высокого уровня. 13 Ключом к предотвращению заболеваний, связанных с жарой, является ограничение времени пребывания в жаре. Тем не менее, получение большого количества жидкости и электролитов также чрезвычайно важно, чтобы помочь вашему телу сохранять прохладу. 14

В жарких условиях вода с электролитами рекомендуется для гидратации по сравнению с другими напитками из-за ее способности восполнять жизненно важные электролиты, теряемые с потом.Напитки, содержащие сахар и кофеин, такие как газированные напитки, кофе и чай, могут усугубить обезвоживание, как и алкоголь. 15

Получите quenchWATER+ с улучшенным электролитом, чтобы почувствовать разницу на своем рабочем месте

quenchWATER+ — это наша фирменная щелочная вода Quench, насыщенная минералами и обогащенная электролитами, которая доставляется к вам через наши безбутылочные кулеры для воды Quench. Мы производим quenchWATER+ с использованием современной технологии фильтрации. Наша запатентованная установка с 5 фильтрами производит самую чистую воду с помощью обратного осмоса (RO), затем вода проходит через сжатые минералы в нашем фильтре Mineral+, чтобы добавить смесь натрия, калия, кальция, магния и других полезных минералов для создания удивительного вкуса. вода, обогащенная электролитами.

Итак, если у вас есть сотрудники, работающие на горячем складе, участники, тренирующиеся в спортзале, пациенты, выздоравливающие в больнице, или что-то среднее между ними, Quench удовлетворит ваши потребности в оптимальной гидратации с помощью нашего электролита quenchWATER+. А с нашими безбутылочными кулерами для воды вам больше не придется беспокоиться о запасах, хранении и заказе 5-галлонных пластиковых кувшинов для воды или одноразовых пластиковых бутылок. Это беспроигрышный вариант; увлажняйте своих сотрудников, сохраняя при этом окружающую среду!

Чтобы узнать больше о quenchWATER+ и выбрать подходящий кулер для воды, посетите наш веб-сайт.

1 https://www.cdc.gov/healthywater/drinking/nutrition/index.html
2 https://medlineplus.gov/fluidandelectrolytebalance.html
3 https://medlineplus.gov/ ency/article/002350.htm
4 https://www.usgs.gov/special-topic/water-science-school/science/water-you-water-and-human-body?qt-science_center_objects=0 #qt-science_center_objects
5 https://www.livestrong.com/article/521215-the-benefits-of-electrolytes-in-water/
6 https://www.medicalnewstoday.com/articles/153188
7 https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/17277604
8 https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/27939861
9 https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/28332116
10 http://www.resourceoptions.com/how-electrolytes-can-boost-productivity
11 https:/ /healthyeating.sfgate.com/electrolytes-brain-2895.html
12 https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/8604285
13 https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/8604285ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/15952443
14 https://www.cdc.gov/disasters/extremeheat/faq.html
15 https://www.medicalnewstoday.com/articles/dehydrating- напитки

Что такое электролиты? | Abbott Newsroom

Большинство бегунов знают, что им нужны электролиты, но многие не совсем уверены, что это за электролиты и как их лучше всего получить.

Электролиты — это электрически заряженные минералы, которые помогают вашему телу поглощать и использовать жидкости, которые вы потребляете, а также способствуют здоровой работе нервов и мышц, — объясняет Пэм Нисевич Беде, доктор медицинских наук, сертифицированный спортивный диетолог и менеджер по медицинским вопросам в Эбботт занимается питанием.Во многом именно они заставляют бегунов… бежать. Но бегуны также потеют.

«Во время упражнений натрий, хлорид, а затем и калий теряются в наибольшем количестве, что делает их главными электролитами, вызывающими озабоченность», — говорит она. Поскольку уровни этих электролитов снижаются во время пробежки с потом, мышечная функция может снижаться, и организму может быть трудно эффективно поглощать жидкости. Обезвоживание снижает работоспособность, может вызвать усталость и головные боли, а в крайних случаях привести к тепловому удару.

Хлорид натрия, также известный как соль, влияет на регуляцию жидкости, а обеспечивает правильную передачу клеточных сигналов. По ее словам, в то время как ежедневное потребление соли средним человеком более чем достаточно, без учета физических упражнений, уровни ниже номинала могут и часто возникают во время тренировок, выполняемых в жару или продолжительностью более часа. Спортивные напитки и низкокалорийные напитки, содержащие электролиты, являются отличными источниками гидратации, в то время как цельные продукты, включая сельдерей, цельнозерновой хлеб и супы на основе бульонов, содержат много полезных питательных веществ в дополнение к натрию, говорит Нисевич Беде.

Между тем, калий работает в сочетании с натрием с конечной целью балансировки жидкости, клеточной активности и артериального давления. Бананы являются распространенным источником белка в день соревнований, но она отмечает, что помидоры, сухофрукты, дыни, картофель, молоко, кокосовая вода и авокадо также богаты электролитом.

Два последних электролита, кальций и магний, которые участвуют в сокращении мышц и передаче нервных импульсов, в гораздо меньших количествах теряются с потом. И, к счастью, вы также можете найти их в напитках, содержащих электролиты, а также в других продуктах, содержащих хлорид натрия и калий, таких как соленый миндаль.Таким образом, если во время и после пробежки вы работаете над восполнением запасов хлорида натрия и калия, вы можете бегать с уверенностью, что уровень других электролитов также находится на должном уровне.

Получаете ли вы необходимые электролиты?

«Электролиты и жидкости будут идти рука об руку во время любой пробежки», — говорит Нисевич Беде. «Пробежки, которые длятся более 60 минут или выполняются в жарких или интенсивных условиях, требуют не только жидкости, но и электролитов на протяжении всей тренировки.

Однако точные требования к гидратации уникальны для каждого бегуна. И хотя жажда является хорошим показателем для многих людей, очень молодым спортсменам и спортсменам-мастерам часто необходимо потреблять больше жидкости и электролитов, чем предполагает их уровень жажды. Кроме того, хорошо тренированные люди часто начинают потеть раньше во время тренировок, поскольку системы охлаждения их тела готовы к работе, а это означает, что они также могут получить пользу от увеличения восполнения жидкости и электролитов.

Тем не менее, независимо от вашего возраста и уровня подготовки, тест пота может дать очень точную оценку общих потерь жидкости и электролитов.Чтобы выполнить тест пота, просто взвесьтесь до и после тренировки. В идеале, делайте это после опорожнения мочевого пузыря и без обуви или одежды, чтобы получить максимально точные измерения.

Цель состоит в том, чтобы потерять не более 1 процента массы тела в ходе тренировки. (Если вы весите 180 фунтов, это равно 1,8 фунта.) Как только потери жидкости достигают 2 процентов (или 3,6 фунтов для того же человека), обезвоживание уже наступило, и важно восполнить всю потерянную жидкость и электролиты в течение нескольких часов. .

Каждый фунт, потерянный в период между началом и концом пробежки, представляет собой 16 унций воды. Итак, после тренировок пейте не менее 16 унций низкокалорийного или нулевого напитка, содержащего электролиты (с дополнительной унцией или двумя в качестве буфера) на каждый фунт, потерянный во время тренировок, говорит она.

Если вы встаете на весы не только легче, чем обычно, но и с ощущением песка на коже, это признак того, что вы потеряли относительно большое количество электролитов (особенно хлорида натрия, который имеет «соленое» ощущение), и вы следует уделять первоочередное внимание регидратации с помощью электролитов и, возможно, планировать потребление большего количества спортивных напитков, жевательных резинок или таблеток во время следующей тренировки.

Загрузите эту инфографику с советами по отслеживанию гидратации.

Abbott является титульным спонсором Abbott World Marathon Majors, серии из шести крупнейших и самых известных марафонов в мире: Токийский марафон, Бостонский марафон, Лондонский марафон Virgin Money, BMW BERLIN-MARATHON, Чикагский марафон Bank of America и Нью-Йоркский марафон TCS. Кликните сюда, чтобы узнать больше.

Что такое электролитная вода? Эксперты объясняют его уникальные преимущества

В колледже вы были приверженцем прохладного синего Gatorade, но в последнее время вы перешли на версии спортивных напитков без добавления сахара (потому что теперь вы пытаетесь спать по взрослому графику). , большое спасибо ).Но по мере того, как рынок становится все более и более насыщенным напитками, утверждающими, что они являются лучшими для ваших регулярных потребностей в гидратации после тренировки и , вам остается задаться вопросом — что такое электролитная вода?

«Электролитная вода — это просто вода с добавлением электролитов, которые могут включать или не включать добавленные сахара», — рассказывает Bustle Алисса Пайк, зарегистрированный диетолог и менеджер по связям с общественностью в области питания в Международном информационном совете по продуктам питания (IFIC). «Электролиты — это электрически заряженные минералы, которые помогают регулировать и контролировать баланс жидкостей в нашем организме», — объясняет Пайк.Если вы когда-нибудь просыпались после ночи обезвоженным — гм, с похмелья — восполнение запасов электролитов, вероятно, помогло вам вернуться на правильный путь. Из-за природы электролитов они все еще могут придать тонкий вкус — возможно, дополнительную свежесть — вашей обычной воде.

Электролитная вода популярна не только в вашей местной студии йоги, согласно отчету Market Data Forecast за апрель 2021 года. Ожидается, что к 2026 году мировая индустрия напитков с электролитами будет стоить 1,82 миллиарда долларов. В отчете говорится, что этот рост в значительной степени обусловлен миллениалами и представителями поколения Z.Многие из набирающих популярность напитков с электролитами не подслащены, а многие даже не ароматизированы, но это не значит, что ваши дни вкусных спортивных напитков закончились.

Преимущества электролитической воды

Зачем выбирать воду с добавлением минералов, а не только обычную воду? Есть много причин. «Электролиты являются неотъемлемой частью регуляции артериального давления, сокращения мышц и уровня кислот/основ (рН) в крови», — говорит Пайк. «Есть несколько электролитов, но в электролитной воде обычно содержится три больших электролита: натрий, калий и магний.

Тем не менее, Пайк говорит, что специально искать электролиты в воде не нужно. «Электролитная вода не должна рассматриваться как источник гидратации», — объясняет она. «Все зависит от того, сколько энергии (и пота) вы тратите, и, как следствие, сколько электролитов вам нужно восполнить».

Если вы не потеете намного больше, чем обычно, вы, вероятно, хорошо справитесь с обычной старой водой, говорит Пайк. «Нам, скорее всего, понадобится пополнение электролитов, если мы обезвожены из-за сильного потоотделения (например, после долгой тяжелой тренировки или если мы были на улице в течение долгого жаркого летнего дня)», — говорит она.Болезнь также может быть причиной, чтобы обратиться к вашему любимому электролитному напитку. «Если у вас недавно была проблема с желудком, которая включала рвоту или диарею, вы, вероятно, обезвожены и нуждаетесь в пополнении [электролитов]», — объясняет Пайкс.

Электролитная вода против. Спортивные напитки

Вы хотите напиться электролитной воды из CVS, и ваш взгляд устремлен вниз по проходу в сторону всех красивых цветов спортивных напитков. Есть ли разница между электролитной водой и, скажем, Gatorade?

Хотя классические спортивные напитки обычно содержат электролиты, в них также часто добавляют сахар.Это полезно, если вы ищете напиток с углеводами, который даст вам дополнительный заряд энергии. Но если вы хотите что-то, состоящее в основном из воды (что может быть особенно актуально, если у вас грипп), Пайк говорит, что вместо этого вам могут понадобиться несладкие электролитные напитки.

Вам действительно нужна электролитная вода или спортивный напиток во время тренировки? Пайк говорит, что это зависит. «Учитывайте интенсивность и продолжительность», — советует она. «Если вы тренируетесь час или меньше, подойдет и обычная вода.Но если вы тренируетесь 75 минут или больше (или если на улице очень жарко), то напиток с электролитом будет хорошей идеей во время или после тренировки».

Электролитная вода против. Щелочная вода

Может быть, ваш приятель по спортзалу носит с собой щелочную воду вместо электролита, когда он тренируется. Компании утверждают, что щелочная вода, которая менее кислая, чем обычная нейтральная вода, может помочь пищеварению, замедлить старение и повысить содержание минералов в организме. Так стоит ли вам попробовать щелочную воду вместо воды с электролитом?

«Исследования не подтверждают пользу для здоровья от употребления щелочной воды по сравнению с обычной водой», — объясняет Пайк.В 2007 году Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) опубликовало заявление, в котором говорилось, что недостаточно доказательств, подтверждающих заявления компаний о том, что щелочная вода может предотвратить потерю костной массы. Таким образом, вы можете придерживаться своих электролитов, если вы ищете какую-то причудливость в своем водном растворе.

Где купить воду с электролитом

Если вы хотите положить немного воды с электролитом в свою спортивную сумку, ее может быть трудно найти в местном супермаркете. Вы можете купить воду с электролитом в Интернете от ряда брендов, в том числе:

Некоторые из этих электролитов выпускаются в форме таблеток, что означает, что вы можете положить их в свою обычную бутылку с водой или стакан.Независимо от того, боретесь ли вы с гриппом или убегаете с занятий по кроссфиту в эти выходные, ваше тело оценит дополнительное увлажнение.

Ссылки на исследования:

Икбал, С. (2019). Влияние электролитов на артериальное давление: краткий обзор мета-анализов. Питательные вещества. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC6627949/

Юнг А. (2005). Влияние гидратации и электролитных добавок на частоту и время до начала мышечных спазмов, связанных с физическими упражнениями.Журнал спортивной подготовки. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC1150229/

Келлум, Дж.А. (2000). Детерминанты рН крови в норме и при патологии. Критический уход. https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/11094491/

Орру, С. (2018). Роль функциональных напитков в спортивных результатах и ​​восстановлении. Питательные вещества. https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC6213308/

Шриманкер, И. (2021). Электролиты. StatPearls. https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/31082167/

Эксперты:

Алисса Пайк, Р.Д., менеджер по коммуникациям по вопросам питания в Международном информационном совете по пищевым продуктам (IFIC)

Нарушения водно-электролитного баланса | Michigan Medicine

Целый ряд факторов может поставить под угрозу способность почек выполнять свою жизненно важную работу. К ним относятся такие заболевания, как диабет или высокое кровяное давление, воспаление и ряд наследственных состояний. Дефицит или избыток ключевых минералов, таких как кальций и фосфор, дисбаланс электролитов, таких как натрий и калий, обезвоживание и задержка жидкости могут быть вызваны почками.

В Мичиганском университете пациенты с этими проблемами обследуются и лечатся в общей нефрологической клинике. Здесь команда экспертов проводит диагностическую оценку и планирование лечения, чтобы помочь справиться с этими расстройствами.

Признаки и симптомы

Изменения в организме минералов, включая калий, магний, кальций и натрий, и соответствующее влияние, которое они оказывают на функции организма, мышечную силу и сердечный ритм, могут быть связаны с заболеваниями почек или эндокринных желез.

Несахарный диабет, не связанный с сахарным диабетом, может возникать из-за дефицита антидиуретического гормона (АДГ) или из-за неспособности почек реагировать на АДГ. Это приводит к образованию большого количества разбавленной мочи независимо от приема жидкости и развитию жажды.

Дисбаланс жидкости на обоих концах спектра может быть проявлением плохого здоровья почек. Отек, который возникает, когда в организме задерживается слишком много жидкости, обычно вызывает отек и боль в лице, руках, ногах, кистях и ступнях.Обезвоживание, которое происходит, когда организм теряет больше жидкости, чем потребляет, может вызвать ряд симптомов, включая жажду, слабость, головокружение, обмороки и снижение диуреза или увеличение его концентрации (моча более темного цвета).

Диагностика и лечение

Клиника общей нефрологии Мичиганской медицины предлагает комплексное диагностическое тестирование для выявления проблем, лежащих в основе этих дисбалансов. В дополнение к анализу крови и мочи для выявления дефицита минералов и электролитов предлагается диагностика, включающая тесты на контролируемую водную депривацию и стимулирующие тесты, чтобы лучше понять природу нарушения воды и калия у пациента.

На основании диагноза пациента разрабатывается индивидуальный план лечения, который может включать медикаментозное лечение, рекомендации по питанию и потреблению жидкости, а также модификацию образа жизни.

Ресурсы для пациентов

Назначения и направления

Клиника общей нефрологии находится в Центре Таубмана, регистратура 3C. Записаться на прием можно напрямую по телефону 734-647-9342. Направления к врачам можно получить, позвонив в M-Line по номеру 800-962-3555.

 

 

 

Электролиты — Химия LibreTexts

Одним из важнейших свойств воды является ее способность растворять самые разные вещества.Растворы, в которых вода является растворяющей средой, называются водными растворами . Для электролитов вода является наиболее важным растворителем. Этанол, аммиак и уксусная кислота являются одними из неводных растворителей, способных растворять электролиты.

Электролиты

Вещества, дающие ионы при растворении в воде, называются электролитами . Их можно разделить на кислоты, основания и соли, так как все они дают ионы при растворении в воде.Эти растворы проводят электричество благодаря подвижности положительных и отрицательных ионов, которые называются катионами и анионами соответственно.-_{\large{(водн.)}}}\)

Поскольку \(\ce{NaCl}\) представляет собой ионное твердое тело (s), состоящее из катионов \(\ce{Na+}\) и анионов \(\ce{Cl-}\), молекулы \(\ce{NaCl}\) присутствуют в \(\ce{NaCl}\) твердом или \(\ce{NaCl}\) растворе.Говорят, что ионизация завершена. Растворенное вещество на сто процентов (100%) ионизировано. Некоторые другие ионные твердые вещества: \(\ce{CaCl2}\), \(\ce{Nh5Cl}\), \(\ce{KBr}\), \(\ce{CuSO4}\), \(\ce{ NaCh4COO}\) (ацетат натрия), \(\ce{CaCO3}\) и \(\ce{NaHCO3}\) (пищевая сода).

Мелкие фракции слабых электролитов из молекул ионизируются при растворении в воде. В их растворах присутствует некоторое количество нейтральных молекул. Например, \(\ce{Nh5OH}\) (аммиак), \(\ce{h3CO3}\) (угольная кислота), \(\ce{Ch4COOH}\) (уксусная кислота) и большинство органических кислот и оснований. являются слабыми электролитами.-]}{[H_2CO_3]}}\)

, где мы используем [ ] для обозначения концентрации видов в [ ].-]}{[H_2O]}}\)

Для чистой воды \(\ce{[h3O]}\) является константой (1000/18 = 55.+] = 7}\).

Обратите внимание, что только при 298 К рН воды = 7. При более высоких температурах рН немного меньше 7, а при более низких температурах рН больше 7.

Электролиты в жидкостях организма

Жидкости нашего организма представляют собой растворы электролитов и многого другого. Сочетание крови и системы кровообращения является рекой жизни , потому что она координирует все жизненные функции. Когда сердце перестает качать кровь при сердечном приступе, жизнь быстро заканчивается.Перезапуск сердца как можно скорее имеет решающее значение для поддержания жизни.

Основными электролитами, необходимыми для жидкости организма, являются катионы (кальция, калия, натрия и магния) и анионы (хлориды, карбонаты, аминоацетаты, фосфаты и йодиды). Они питательно называются макроминералами .

Электролитный баланс имеет решающее значение для многих функций организма. Вот несколько крайних примеров того, что может произойти при дисбалансе электролитов: повышенный уровень калия может привести к сердечной аритмии; снижение внеклеточного калия вызывает паралич; избыток внеклеточного натрия вызывает задержку жидкости; а пониженное содержание кальция и магния в плазме может вызывать мышечные спазмы конечностей.

При обезвоживании пациента для поддержания здоровья и хорошего самочувствия требуется тщательно приготовленный (имеющийся в продаже) раствор электролита. С точки зрения здоровья ребенка пероральный электролит необходим, когда ребенок обезвожен из-за диареи. «Использование пероральных поддерживающих растворов электролитов, которое спасло миллионы жизней во всем мире за последние 25 лет, является одним из самых важных достижений медицины в защите здоровья детей в этом столетии», — объясняет Джуилус Г.К. Гепп, доктор медицинских наук, заместитель директора отделения неотложной педиатрической помощи Детского центра больницы Джонса Хопкинса. Если родитель обеспечивает пероральный поддерживающий раствор электролитов в самом начале болезни, обезвоживание можно предотвратить. Функциональность растворов электролитов связана с их свойствами, и интерес к растворам электролитов выходит далеко за рамки химии.

Электролиты и батареи

В батареях всегда требуются растворы электролитов, даже в сухих элементах .- \rightarrow Cu_{\large{(s)}}}\)

В сухих камерах раствор заменен пастой, чтобы раствор не вытекал из упаковки. В этой ячейке электрод \(\ce{Zn}\) и \(\ce{Cu}\) имеет напряжение 1,10 В, если концентрации ионов соответствуют указанным.

Химические реакции электролитов

При соединении растворов электролитов катионы и анионы встретятся друг с другом. Когда ионы безразличны друг к другу, реакции нет.Однако некоторые катионы и анионы могут образовывать молекулы или твердые тела, и, таким образом, катионы и анионы меняют партнеров. Они называются реакциями метатезиса, к ним относятся:

  • Образование твердого вещества (или осаждение) реакции: катионы и анионы образуют менее растворимое твердое вещество, что приводит к появлению осадка.
  • Нейтрализация реакций: \(\ce{H+}\) кислоты и \(\ce{OH-}\) основания объединяются с образованием нейтральной молекулы воды.
  • Газообразование реакции: Когда в реакции образуются нейтральные газообразные молекулы, они покидают раствор, образуя газ.2+}\)
  • \(\ce{Na+}\)
  • любой анион
  • Подсказка: e. любой анион

    Навык:
    Объяснять движение ионов в растворе электролитов.

    1. Движутся ли положительные ионы в соляном мостике?

    Подсказка: да

    Два типа ионов движутся в противоположных направлениях.

    Навык:
    Объяснять движение ионов в растворе электролитов.

    1. Какой раствор следует использовать для электрода \(\ce{Cu}\) ?
    1. любая соль цинка
    2. любая соль меди
    3. любой хлорид
    4. любая соль
    5. кислота
    6. база

    Подсказка: б. любая соль меди
    Любая соль может быть использована для \(\ce{Zn}\)-электрода. Но для электрода \(\ce{Cu}\) обычно используется \(\ce{CuSO4}\) или \(\ce{CuCl2}\).

    Навык:
    Применить химические знания для настройки батареи.

    1. Что из следующего вы будете использовать в качестве соляного моста?
      1. твердый \(\ce{NaCl}\)
      2. концентрированный \(\ce{NaCl}\) раствор
      3. \(\ce{HNO3}\) раствор
      4. концентрированный \(\ce{h3SO4}\) раствор
      5. вода деионизированная
      6. любая твердая соль

    Подсказка: б.\(\ce{NaCl}\) раствор

    Обычно используют солевой раствор, но подойдут и растворы кислот и оснований. \(\ce{NaCl}\) экономичен и удобен в обращении.

    1. Какой раствор лучше всего проводит электричество? Все растворы имеют одинаковую концентрацию в М.
      1. спирт
      2. аммиак
      3. сахар
      4. уксусная кислота
      5. поваренная соль

    Подсказка: e.поваренная соль

    Навык:
    Различать сильные и слабые электролиты.

    1. Какой из следующих растворов имеет самый высокий pH?
      1. 0,10 М \(\ce{NaCl}\) раствор
      2. 0,10 М \(\ce{HCl}\) раствор
      3. Вода при 273 К (точка замерзания воды)
      4. Вода при 293 К (комнатная температура)
      5. Вода при 373 К (точка кипения воды)

    Подсказка: c.вода при низкой температуре

    См. рН.

    Навык:
    Определение и оценка рН.

    1. При смешивании растворов электролитов катионы и анионы обмениваются партнерами.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.